不能說明元素X的電負性比元素Y的大的是 ( )
| A．與H2化合時X單質比Y單質容易 |
| B．X的最高價氧化物的水化物的酸性比Y的最高價氧化物的水化物的酸性強 |
| C．X原子的最外層電子數比Y原子的最外層電子數多 |
| D．X單質可以把Y從其氫化物中置換出來 |
心算口算巧算一課一練系列答案
應用題作業本系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
R為短周期元素，其原子所具有的電子層數為最外層電子數的1/2，它可能形成的常見含氧酸根離子有：
①R2O42－、②RO42－、③R2O32－、④RO32－。下列判斷正確是
| A．若它能形成①時，則不可能形成②，③ |
| B．若它能形成②時，則還可以形成③，④ |
| C．若它能形成①時，則不可能形成④ |
| D．若它能形成②時，則可以形成① |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列所述變化規律正確的是
| A．Na、Mg、Al還原性依次增強 |
| B．HCl、PH3、H2S穩定性依次減弱 |
| C．NaOH、KOH、CsOH堿性依次增強 |
| D．S2-、Cl-、K+、Ca2+離子半徑依次增大 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知A、B、C、D為短周期主族元素，其相對位置關系如圖。C與B可形成離子化合物C3B2。下列分析正確的是 ( )。
A．電負性：C>A
B．離子氧化性：C>D
C．氫化物穩定性：A>B
D．原子半徑：r(C)>r(B)
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
不具有放射性的同位素稱為穩定同位素，穩定同位素分析法近20年來在植物生理學、生態學和環境科學研究中獲得廣泛應用。如在陸地生態系統研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作環境分析指示物。下列有關說法正確的是 ( )。
A．34S原子核內中子數為16
B．1H216O和1H218O的相對分子質量不同
C．13C和15N原子核內的質子數相差2
D．2H＋結合OH－的能力比1H＋的更強
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結構，關于兩元素有以下敘述：①原子半徑A<B；②離子半徑A>B；③原子序數A>B；④原子最外層電子數A<B；⑤A的正化合價與B的負化合價的絕對值一定相等。其中正確的是 ( )
| A．①② | B．③④ | C．③⑤ | D．③④⑤ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
元素周期律產生的根本原因就是隨著元素原子序數的遞增
| A．元素的相對原子質量逐漸增大 |
| B．核外電子排布呈周期性變化 |
| C．原子半徑呈周期性變化 |
| D．元素主要化合價呈周期性變化 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
各電子層排布電子的總數遵循以下規則：①每層最多容納2n2個電子；②原子最外層電子數≤8；③原子次外層電子數≤18。決定這3條規律的電子排布規則是（ ）。
| A．能量最低原則 |
| B．泡利不相容原理 |
| C．洪特規則 |
| D．能量最低原則和泡利不相容原理 |
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