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【題目】與CH2=CH2 → CH2Br—CH2Br的變化屬于同一反應類型的是（）

A. CH2=CH2 →C2H5OHB. CH3 CH=CH2→CH2 Cl CH=CH2

C. D. CH3CH2Br→ CH3CH2OH

【答案】A

【解析】

CH2=CH2→CH2BrCH2Br，該反應為加成反應，然后進行分析即可；

CH2=CH2→CH2BrCH2Br，該反應為加成反應，

A、CH2=CH2與H2O在一定條件下發生加成反應，得到CH3CH2OH，故A符合題意；

B、對比結構簡式，發生反應類型為取代反應，故B不符合題意；

C、苯與硝酸發生取代反應，生成硝基苯，故C不符合題意；

D、CH3CH2Br發生水解反應或取代反應，生成CH3CH2OH，故D不符合題意。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝，回答下列問題：

（1） NaClO2的化學名稱為_______。

（2）在鼓泡反應器中通入含有含有SO2和NOx的煙氣，反應溫度為323 K，NaClO2溶液濃度為5×103mol·L1。反應一段時間后溶液中離子濃度的分析結果如下表》

離子	SO42	SO32	NO3	NO2	Cl
c/（mol·L1）	8.35×104	6.87×106	1.5×104	1.2×105	3.4×103

①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式__________。增加壓強，NO的轉化率______（填“提高”“不變”或“降低”）。

②隨著吸收反應的進行，吸收劑溶液的pH逐漸______ （填“提高”“不變”或“降低”）。

③由實驗結果可知，脫硫反應速率______脫硝反應速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是___________。

（3）在不同溫度下，NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應中，SO2和NO的平衡分壓px如圖所示。

①由圖分析可知，反應溫度升高，脫硫、脫硝反應的平衡常數均______________（填“增大”“不變”或“減小”）。

②反應ClO2+2SO32===2SO42+Cl的平衡常數K表達式為___________。

（4）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，也能得到較好的煙氣脫硫效果。

①從化學平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的有點是_______。

②已知下列反應：

SO2（g）+2OH（aq） ===SO32（aq）+H2O（l） ΔH1

ClO（aq）+SO32（aq） ===SO42（aq）+Cl（aq） ΔH2

CaSO4（s） ===Ca2+（aq）+SO42（aq） ΔH3

則反應SO2（g）+ Ca2+（aq）+ ClO（aq） +2OH（aq） ="==" CaSO4（s） +H2O（l） +Cl（aq）的ΔH=______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】釹鐵硼磁鐵是目前為止具有最強磁力的永久磁鐵。生產釹鐵硼磁鐵的主要原材料有稀土金屬釹、純鐵、鋁、硼以及其他稀土原料。

（1）寫出三價鐵離子的外圍電子排布圖：___，在短周期元素中，與Al的化學性質最相似的元素符號是：___。

（2）實驗測得AlCl3的蒸氣以二聚分子Al2Cl6的形式存在，已知Al2Cl6分子中Al與Cl交替排列，為非極性分子，Al與Cl均滿足8電子穩定結構，則Al2Cl6分子中Al原子采取___雜化，Al2Cl6分子的結構式為：___。

（3）硼（B）元素及與其同周期相鄰的兩種元素第一電離能由小到大的順序為：___(用元素符號表示)。

（4）已知AlCl3的熔點為194℃，易升華，AlF3的熔點為1040℃，其原因為：___。

（5）已知立方氮化硼（BN）其晶胞結構類似于金剛石（如圖所示），則N的配位數是___，與N原子距離最近的B原子構成的立體構型是___。

若圖中b號原子的坐標為（，，0）寫出a原子的坐標___，設晶胞中B、N原子半徑分別為pnm、qnm，晶胞邊長為rnm，則以a原子為中心形成的最小立方體的空間利用率為___（寫代數式即可，不必化簡）；設晶胞中最近的B、N原子之間的距離為a nm，晶體的密度為bg·cm－3，則阿伏加德羅常數為___mol－1(用含a、b的代數式表示)。