Question

碘缺乏癥遍及全球，多發生于山區。南美的安第斯山區、歐洲的阿爾卑斯山區和亞洲的喜馬拉雅山區是高發病地區。我國云南、河南等10余省的山區發病率也較高。據估計我國患有此病的大約有1 000萬人。為控制該病的發生，較為有效的方法是食用含碘食鹽。我國政府以國家標準的方式規定在食鹽中添加碘酸鉀（KIO₃）。據此完成下列問題。

（1）碘是合成下列哪種激素的主要原料之一（    ）

A.胰島素               B.甲狀腺激素            C.生長激素               D.雄性激素

（2）可用鹽酸酸化的碘化鉀和淀粉檢驗食鹽中的碘酸鉀。反應的化學方程式是____________________________。氧化產物與還原產物的物質的量之比為_____________，能觀察到的明顯現象是____________________________________________________。

（3）已知KIO₃可用電解方法制得。原理是：以石墨為陽極，以不銹鋼為陰極，在一定電流強度和溫度下電解KI溶液。總反應方程式為KI+3H₂OKIO₃+3H₂↑，則兩極反應式分別為陽極_________________，陰極為_________________________。

（4）在某溫度下，若以12 A的電流電解KI溶液10 min，理論上可得標準狀況下氫氣__________L。

Answer 1

解析：此題重點考查了一些衛生保健的常識及與其有關的化學知識。缺碘易患地方性甲狀腺腫大，這一病癥可用食用含碘食鹽的方法來預防。這些內容屬于衛生保健的常識性知識。而檢驗食鹽中是否含碘及如何制取碘鹽中所需要的KIO₃，則需要化學知識來解決。在酸性條件下，可氧化I^-生成單質碘，碘遇淀粉變為藍色。反應的化學方程式為5KI+KIO₃+6HCl6KCl+3I₂+3H₂O，I₂既是氧化產物，又是還原產物，其物質的量之比為5∶1。電解KI溶液時，在陽極放電的是I^-，電極方程式為I^-+3H₂O-6e^-+6H⁺，在陰極放電的是水電離出的H⁺，電極方程式為6H⁺+6e^-3H₂↑。本題的第（5）小題是利用電學知識解決化學問題。依據Q=It和1個電子的電量為1.6×10^-19C,n(e^-)= =7.475×10^-2 mol。V（H₂）=7.475×10^-2 mol÷2×22.4 L·mol^-1=0.837 L。

答案：（1）B  （2）5KI+KIO₃+6HCl6KCl+3H₂O+3I₂  5∶1  溶液變藍色 

（3）I^-+3H₂O-6e^-+6H⁺  6H⁺+6e^-3H₂↑  （4）0.837