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20世紀80年代后，人們發現并證實了碳的另一類單質，它們是由一系列偶數個碳原子構成的分子，其中C₆₀(足球烯，分子中含有30個雙鍵)最具代表性。下圖所示為n個C₆₀連接而成的物質X。下列有關物質X的說法不正確的是（　　）

A．X難溶于水

B．一定條件下X可與H₂發生加成反應

C．X的摩爾質量為720n

D．X是碳的一種同素異形體

試題分析：A、X是由n個C₆₀連接形成的物質，難溶于水，正確；B、在C₆₀中碳原子沒有達到飽和結構，在一定條件下可以和H₂發生加成反應，正確；C、摩爾質量有單位，所以X的摩爾質量為720n g·mol^－1，錯誤；D、X是由碳原子構成的一種單質，所以和金剛石、石墨等都是碳的同素異形體，正確。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列推斷正確的是 (　　)

A．BF₃是三角錐形分子

B．NH

的電子式：

，離子呈平面形結構

C．CH₄分子中的4個C—H鍵都是氫原子的1s軌道與碳原子的p軌道形成的sp σ鍵

D．CH₄分子中的碳原子以4個sp³雜化軌道分別與4個氫原子的1s軌道重疊，形成4個s－sp³σ鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

配位鍵是一種特殊的共價鍵，即共用電子對由某原子單方面提供和另一缺電子的粒子結合。如NH₄^＋就是由NH₃（氮原子提供電子對）和H^＋（缺電子）通過配位鍵形成的。據此，回答下列問題：
（1）下列粒子中可能存在配位鍵的是________。

A．CO₂

B．H₃O^＋

C．CH₄

D．H₂SO₄

（2）硼酸（H₃BO₃）溶液呈酸性，試寫出其電離方程式：___________________。
（3）科學家對H₂O₂結構的認識經歷了較為漫長的過程，最初，科學家提出了種觀點：
甲：

、乙：H—O—O—H，式中O→O表示配位鍵，在化學反應中O→O鍵遇到還原劑時易斷裂。化學家Baeyer和Villiyer為研究H₂O₂的結構，設計并完成了下列實驗：a.將C₂H₅OH與濃H₂SO₄反應生成（C₂H₅）₂SO₄和水；b.將制得的（C₂H₅）₂SO₄與H₂O₂反應，只生成A和H₂SO₄；c.將生成的A與H₂反應（已知該反應中H₂做還原劑）。
①如果H₂O₂的結構如甲所示，實驗c中化學反應方程式為（A寫結構簡式）_____________________________________________________________。
②為了進一步確定H₂O₂的結構，還需要在實驗c后添加一步實驗d，請設計d的實驗方案：____________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y為短周期元素，X、Y可形成化合物X₂Y，下列說法不正確的是

A．X可能位于ⅠA族

B．兩元素形成的化合物中，原子個數比不可能是1∶1

C．X與Y的簡單離子可能具有相同的電子層結構

D．常溫常壓下，X₂Y可能是氣體、液體或固體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鹵族元素的單質和化合物很多。
（1）鹵素原子與氫原子形成的共價鍵中，極性最強鍵的是_____。NaF、MgF₂、SiF₄三種晶體的熔點從高到低的順序是______。
（2）已知CsICl₂不穩定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質，則它按下列_____式發生。
A．CsICl₂=CsCl+ICl B．CsICl₂=CsI+Cl₂
（3）CH₃Cl、BF₃、SCl₂三種分子中屬于極性分子的是，ClO₂^-中心氯原子的雜化軌道類型為______，寫出一種與SO₃²^－互為等電子體的分子。
（4）已知CaF₂晶體（見圖）的密度為ρg/cm³，N_A為阿伏加德羅常數，相鄰最近的兩個Ca²⁺的核間距為a cm，則CaF₂的相對分子質量可以表示為___________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

意大利羅馬大學的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的氣態N₄分子，其分子結構如右圖所示。已知斷裂1 mol N—N吸收167 kJ熱量，生成1 mol N

N放出942 kJ熱量，根據以上信息和數據，判斷下列說法正確的是

A．N₄屬于一種新型的化合物

B．N₄分子中存在非極性鍵

C．N₄分子中N—N鍵角為109°28′

D．1 mol N₄轉變成N₂將吸收882 kJ熱量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

硫的鹵化物（S₂X₂）是廣泛用于橡膠工業的硫化劑，S₂C1₂分子結構如圖所示。遇水易水解，并產生能使品紅褪色的氣體，化學方程式為：2S₂C1₂+2H₂O＝SO₂↑+3S↓+4HCl。下列說法中錯誤的是（）

A．穩定性S₂C1₂＞S₂Br₂

B．反應中，生成1molSO₂，轉移電子為3mol

C．分子中同時含有極性鍵和非極性鍵且各原子都滿足8電子穩定結構

D．因為S－Cl鍵能比S－Br鍵能大，S₂C1₂沸點比S₂Br₂高

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有下列幾種晶體，完成下列各小題。
A干冰；B氯化鈉；C冰；D水晶；E氯化銨；F晶體氖；G鋁；HC₆₀；I金剛石
(1)屬于分子晶體的是，屬于離子晶體的是。
(2)晶體中有氫鍵的是，受熱熔化只需克服共價鍵的是________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

回答以下問題：
（1）Ni(CO)₄是無色液體，沸點42.1℃，熔點-19.3℃，難溶于水，易溶于有機溶劑。推測Ni(CO)₄是____________分子（填“極性”或“非極性”）。
（2）已知：波長為300nm的紫外光的光子所具有的
能量約為39 9 kJ/mol。
根據右表有關蛋白質分子中重要化學鍵的信息，說明人體長時間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因：______________________________________________________________
_____________________________________________________________。

共價鍵	C－C	C－N	C－S
鍵能/ kJ·mol^－1	347	305	259

（3）肼(N₂H₄)分子可視為NH₃分子中的一個氫原子被－NH₂（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物。
①N₂H₄分子中含有極性鍵的數目是___________ ；NH₄⁺的空間構型是_______________。
②肼可用作火箭燃料，燃燒時發生的反應是：
N₂O₄(l)＋2N₂H₄(l)===3N₂(g)＋4H₂O(g) △H=－1038.7kJ·mol^－1
若該反應中有8mol N－H鍵斷裂，則形成的π鍵有________mol。
（4）硼砂是含結晶水的四硼酸鈉，其陰離子

（含B、O、H三種元素）的球棍模型如圖所示：

①在

中，硼原子軌道的雜化類型有和________；配位鍵存在于原子之間（填原子的數字標號）；m= （填數字）。
②硼砂晶體由

、

和

構成，它們之間存在的作用力有（填序號）。
A．共價鍵 B.離子鍵 C. 氫鍵 D.范德華力 E. 金屬鍵

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