Question

【題目】將Mg、Cu 組成的2.64g固體混合物投入適量稀稍酸中恰好完全反應，收集還原產物氣體NO（還原產物只有一種）。然后向反應后的溶液中加入一定濃度的氫氧化鈉溶液，使金屬恰好沉淀完全，此時生成沉淀的質量為4.68g，則反應過程中收集到NO氣體（標況下）體積為（ ）

A. 8.96LB. 0.896LC. 4.48LD. 0.448L

Answer 1

【答案】B

【解析】

Mg、Cu混合物與硝酸反應生成Mg(NO3)2、Cu(NO3)2，部分硝酸被還原為NO氣體，反應后的溶液加入NaOH溶液使金屬恰好沉淀完全，沉淀為Cu(OH)2、Mg(OH)2，可知m(OH-)=4.68g-2.64g=2.04g，故n(OH-)==0.12mol，

根據電荷守恒可知，金屬提供的電子物質的量等于氫氧根離子的物質的量，即金屬提供電子物質的量為0.12mol，根據電子轉移守恒可知NO的物質的量為：n（NO）==0.04mol，所以標況下反應過程中收集到NO氣體體積為：V（NO）=0.04mol×22.4L/mol=0.896L，

答案選B。