Question

日常所用的干電池的電極分別為碳棒和鋅皮，以糊狀NH₄Cl和ZnCl₂作電解質（其中加入MnO₂氧化吸收H₂）, 電極反應可簡化為：Zn－2e^－==Zn²⁺；2NH₄⁺+2e^－ =NH₃+H₂,根據上述敘述判斷下列說法正確的是 (      )

A．干電池中鋅為正極，碳為負極

B．干電池工作時，電流由鋅極經外電路流向碳極

C．干電池長時間連續工作時，內裝糊狀物可能流出腐蝕用電器

D．干電池可實現化學能向電能的轉化和電能向化學能的轉化

Answer 1

C

考查原電池的有關判斷。原電池是把化學能轉化為電能的裝置，其中較活潑的金屬是負極，失去電子，發生氧化反應。電子經導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發生還原反應。所以根據電極反應式可知，鋅是負極，NH₄^＋在正極得到電子，所以選項C正確，AB不正確；干電池是一次性電池，不能反復充電，選項D不正確，答案選C。