Question

【題目】A、B、C、D、E、F六種化合物，其中A、B、C、D、E均由短周期元素組成，焰色反應均為黃色，B、C、E均由三種元素組成。B、C的組成元素相同，且C的摩爾質量比B大80g/mol，回答：

（1）固體化合物A為淺黃色粉末，該化合物中含有的化學鍵為

A．離子鍵B．極性共價鍵C．非極性共價鍵D．氫鍵

（2）下表為B與F實驗的部分內容

①在含B的溶液中加入稀H2SO4，產生淺黃色渾濁和使澄清石灰水變渾濁的無色有刺激性氣味的氣體

②20mL沸水中滴加F的飽和溶液1~2mL所得液體呈紅褐色

③將實驗②得到的紅褐色液體加熱蒸發，灼燒，最終得到紅棕色固體

寫出B與稀H2SO4反應的離子方程式

寫出②中反應的化學方程式

（3）．現由6種粒子Mn2+、MnO4-、H+、H2O、X2Y82-（C中含有的陰離子），XY42-完成一個離子方程式，已知Mn2+為還原劑，得到1molMnO4-需氧化劑的物質的量為mol

（4）．化合物D和E相互轉化DE，若有D和E·H2O的混合物13．04g，加熱到完全反應后，氣體產物通過濃H2SO4增重3．42g，剩余氣體通過堿石灰增重2．20g，則混合物中D的質量為g，E·H2O的化學式為

Answer 1

【答案】（1）AC

（2）S2O32-+2H+=S↓+SO2+H2O

Fe3++3H2OFe（OH）3（膠體）+3H+

（3）２．５（4）8．4Na2CO3·7H2O

【解析】試題分析：（1）A、B、C、D、E均由短周期元素組成，焰色反應均呈黃色，均含有Na元素，固體化合物A為淺黃色粉末，則是過氧化鈉，過氧化鈉中含有離子鍵和非極性鍵，故答案為：AC；

（2）根據②③可知F是氯化鐵溶液．根據①可知B是Na2S2O3，B和硫酸反應的方程式為：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，②屬于氫氧化鐵膠體的制備，方程式為：FeCl3+3H2OFe（OH）3（膠體）+3HCl；

（3）Mn2+被氧化生成MnO4-，化合價升高5個單位．氧化劑是X2Y82一，其還原產物是SO42-，1mol氧化劑得到2mol電子，所以根據電子的得失守恒可知，需要氧化劑的物質的量是（1mol×5）÷2=2．5mol；

（4）根據轉化可知D是碳酸氫鈉，E為碳酸鈉，濃硫酸增加的質量就是水的質量，物質的量是3．42g÷18g·mol-1=0．19mol．堿石灰增加的質量是CO2的質量，所以CO2的物質的量是2．2g÷44g/mol=0．05mol，則：

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

0．1mol0．05mol0．05mol

因此D（NaHCO3）的物質的量是0．1mol，質量是0．1mol×84g/mol=8．4g；

所以Na2CO3XH2O的質量是13．04g-8．4g=4．64g，因此Na2CO3XH2O中結晶水的物質的量是0．19mol-0．05mol=0．14mol，質量是0．14mol×18g/mol=2．52g．所以Na2CO3XH2O中Na2CO3的質量是4．64g-2．52g=2．12g，其物質的量是2．12g÷106g/mol=0．02mol，故n（Na2CO3）：n（H2O）=0．02mol：0．14mol=1：7，即EXH20的化學式為Na2C037H2O。