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是很強的氧化劑，在酸性溶液中它可將

氧化成

。取1支試管，加入少量

固體和2mL6 mol

，然后滴入2mL1 mol

溶液。試回答：
(1)   攪拌后，溶液的顏色變化是_____________________________
(2)   反應的化學方程式是__________                          _，硫酸的作用是_____________                        ___
(3)        能否用鹽酸代替

_______ _(填“能”或“不能”)，用化學方程式回答
_____________ __

(1) 變?yōu)樽霞t色
(2)

酸化
(3) 不能

略

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）實驗室用50mL濃鹽酸跟足量的氯酸鉀固體共熱制取氯氣，反應的化學方程式為（未配平）KClO₃+HCl——HCl+Cl₂↑+H₂O
（1）配平上述反應化學方程式：
KClO₃+ HCl—— KCl+ Cl₂↑+ H₂O
（2）若產生0.1mol Cl₂，則轉移電子的物質的量為 mol。
（3）若反應中HCl的的利用率只有50％，當氧化產物比還原子能產物多7.1g時，求濃鹽
酸的物質的量濃度。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A．1∶1∶2	B．1∶2∶3
C．6∶3∶2	D．2∶1∶3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下面是3種有機物結構式和名稱（數字為碳原子編號）：

用化合物（Ⅰ）為起始原料，經過3步主要反應可以得到化合物（Ⅱ）。

（1）請在以上3個化學方程式的方框內分別填入有關的化學式和化學式的化學計量數（即系數）。
（2）從第（ii）步反應的化學原理看，它既發(fā)生了取代反應又發(fā)生了氧化還原反應，其中氧化劑是____；配平后的化學方程式中轉移了____mol電子。
（3）請將反應式（iii）箭號下面的K2CO3改寫在化學方程式的左端，重新另寫出它的化學方程式，并配平之。____。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）(1)1986年，化學上第一次用非電解法制得氟氣，試配平該反應的化學方程式：

反應中___________ 元素被還原。
(2)氰(CN)₂、硫氰(SCN)₂的化學性質和鹵素(X₂)類似，化學上稱為擬鹵素。［如：(SCN)₂＋H₂OHSCN＋HSCNO］，它們陰離子的還原性強弱為：Cl^－＜Br^－＜SCN^－＜I^－。試寫出以下反應方程式：
①(CN)₂與KOH溶液反應的化學方程式；
②NaBr與KSCN的混合物中加入(CN)₂的離子方程式。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

金屬錫的純度可以通過下述方法測定：將樣品溶于鹽酸Sn+2HCl=SnCl₂+H₂↑，再加過量的FeCl₃溶液。發(fā)生如下反應：SnCl₂＋2FeCl₃＝SnCl₄＋2FeCl₂，最后可用一定濃度的K₂Cr₂O₇溶液滴定生成的Fe²⁺，此時還原產物為Cr³⁺。現有金屬錫試樣0.613g，經上述反應后，共用去0.1mol/L的K₂Cr₂O₇的硫酸溶液16.0mL。⑴ 寫出K₂Cr₂O₇氧化Fe²⁺的離子方程式，并配平；⑵ 試樣中錫的質量分數（假定雜質不參加反應）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題