Question

【題目】向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量隨AlCl3加入量的變化關系如圖所示。則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是

A. a點對應的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO42-、HCO3-

B. b點對應的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NO3-、F－

C. c點對應的溶液中：Na＋、S2－、SO42-、Cl－

D. d點對應的溶液中：K＋、NH4+、I－、CO32-

Answer 1

【答案】C

【解析】試題分析：向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，在b點之前沒有產生沉淀，是由于發生反應：4NaOH+AlCl3=NaAlO2+NaCl+2H2O，到B點時溶液為NaAlO2和NaCl的混合溶液，然后再加入AlCl3發生反應：3NaAlO2+ AlCl3+6H2O="3NaCl+" 4Al（OH）3↓；至c點該反應恰好完全反應，溶液為NaCl。A．a點對應的溶液中含有大量的OH-，OH-與Mg2＋、HCO3-發生復分解反應而不能大量存在，錯誤；B．b點對應的溶液中只含有NaAlO2和NaCl，若溶液中含Ag＋、Ca2＋、F－，會發生反應形成AgCl、CaF2沉淀；C．c點對應的溶液是NaCl，在該溶液中Na＋、S2－、SO42-、Cl－不能發生任何反應，可以大量共存，正確；D．d點對應的溶液中含有NaCl、AlCl3,而Al3+與CO32-會發生雙水解反應而不能大量共存，錯誤。