【題目】從KNO3和少量NaCl雜質的混合物中提純KNO3 ． 涉及的操作依次有：①溶解、②過濾、③結晶、④冷卻、⑤蒸發濃縮．其中合理的是（ ）
A.①②③④⑤
B.①③⑤④②
C.①⑤④③②
D.①②⑤③④
心算口算巧算一課一練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在25℃時，將1.0Lw mol·L-lCH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合，充分反應。然后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固體（忽略體積和溫度變化），引起溶液pH的變化如圖所示。下列敘述正確的是
A. a、b、c對應的混合液中，水的電離程度由大到小的順序是c>a>b
B. b點混合液中c(Na+)>c(CH3COO-)
C. 加入CH3COOH過程中，
增大
D. 25℃時，CH3COOH的電離平衡常數Ka=
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【題目】銅鋅原電池（如圖）工作時，以下說法正確的是（ ） ①電子流動方向從Zn﹣燈泡﹣Cu﹣鹽橋；②Zn電極的質量減輕Cu電極的質量增重；③鹽橋中的K+移向CuSO4溶液；④將鋅片浸入硫酸銅溶液發生的化學反應與該電池反應相同為：Zn+Cu2+═Zn2++Cu；⑤Zn電極失電子發生還原反應．
A.①②③
B.②④⑤
C.②③④
D.③④⑤
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【題目】25℃時，下列有關溶液中粒子的物質的量濃度關系正確的是（ ）
A.0.1mol/LCH3COONa與0.1mol/LHCl溶液等體積混合：c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞cCH3COO﹣）
B.0.1mol/LNH4Cl與0.1mol/L氨水等體積混合（pH＞7）：c（NH3H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）
C.0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/L NaHCO3溶液等體積混合： 
c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）
D.0.1mol/LNa2C2O4與0.1mol/LHCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸）：2c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+）
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【題目】勒夏特列原理往往適用于化學學科中的各種平衡理論，請回答下列問題：
(1)氯水可以殺菌消毒。氯水中存在多個平衡，含氯元素的化學平衡有__________個。氯水處理飲用水時，在夏季的殺菌效果比在冬季差，可能的原因是__________(一種原因即可)。在氯水中，下列關系正確的是_________(選填編號)。
a．c(H+)=c(ClO-)+c(Cl-) b．c(Cl-)=c(ClO-)+c(HClO) c．c(HClO)<c(Cl-) d．c(Cl-)<c(ClO-)
(2)常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如下圖所示。則圖中表示鹽酸溶液中pH變化曲線的是__________(填“A”或“B”)，反應開始時，產生H2的速率A__________B；加入足量Zn粒使酸均完全反應，產生H2的體積(相同狀況下)A__________B(填“>”、“<”或“=”)
(3)難溶電解質在水溶液中存在溶解平衡，某MSO4溶液里c(M2+)=0.002mol·L-1,如果要將M2+完全轉化成M(OH)2沉淀，應調整溶液pH的范圍是______________[該溫度下M(OH)2的Ksp=1×10-12,一般認為離子濃度≤1×10-5mol/L為完全沉淀]。
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【題目】根據要求回答問題：
（1）相同溫度下等物濃度的下列溶液中． A．NH4Cl B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．（NH4）2SO4
①pH值由大到小的順序是（用對應的字母填寫）．
②NH4+離子濃度由大到小的順序是（用對應的字母填寫）．
③若上述溶液的pH值相同，則其物成的量濃度關系是（用對應的字母填寫）．
（2）25℃．向50mL 0.018molL﹣1 的 AgNO3溶液中加入50mL 0.020molL﹣1的鹽酸，生成沉淀．己知該溫度下AgCl的Ksp=1.0×10﹣10 ， 忽略溶液的體積變化，請計算： ①完全沉淀后，溶液中c（Ag+）= ．
②完全沉淀后，溶液的pH= ．
（3）弱酸及其鹽在水中存在多種平衡關系．己知NaA水溶液呈堿性，常溫下將0．1molNaA和0.05molHCl溶于水，得到1L溶液． ①己知該混合溶液為弱酸性，則溶液中離子濃度由大到小的順序為 ．
②向該混合物中再加0.03molNaOH，溶液中n（A﹣）+n（OH﹣）﹣n（H+）= ．
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【題目】下圖中甲和乙均是鹽橋原電池裝置。請按要求填空
(1)甲中Co電極發生的反應方程式為_____________________________________。
(2)兩燒杯中鹽橋(填充物為浸有飽和KNO3溶液的瓊脂)的作用是__________并使兩燒杯中溶液保持電中性。
(3)判斷反應2Ag(s)+Cd2+(aq)=Cd(s)+2Ag+(aq)能否自發進行并解釋理由_________________________。
(4)開始時，乙電池左右燒杯各含100溶液，且Co2+、Ag+濃度均為4mol/L，當有1.204×1022個電子通過外電路時，兩燒杯溶液中Co2+、Ag+濃度差為__________(忽略溶液的體積變化)。
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【題目】如圖是一種利用鋰電池“固定CO2”的電化學裝置，在催化劑的作用下，該電化學裝置放電時可將CO2轉化為C和Li2CO3，充電時選用合適催化劑，僅使Li2CO3發生氧化反應釋放出CO2和O2。下列說法中正確的是
A. 該電池放電時，Li+向電極X方向移動
B. 該電池充電時，電極Y與外接直流電源的負極相連
C. 該電池放電時，每轉移4 mol電子，理論上生成1mol C
D. 該電池充電時，陽極反應式為：C+2Li2CO3-4e-=3CO2↑+4Li
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【題目】用VSEPR模型預測下列分子或離子的立體結構，其中正確的是（ ）
A.H2O與BeCl2為角形（V形）
B.CS2與SO2為直線形
C.BF3與PCl3為三角錐形
D.SO3與CO 
為平面三角形
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