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【題目】下列物質(zhì)液體混合用分液漏斗能分離兩組分的是（）
A.乙醇和乙酸
B.乙醛和水
C.甲苯和水
D.苯和溴苯

【答案】C
【解析】解：A．乙酸和乙醇混合后不分層，用分液漏斗不能分離，故A不選；B．乙醛和水混合后不分層，用分液漏斗不能分離，故B不選；
C．甲苯和水混合后分層，用分液漏斗能分離，故C選；
D．溴苯和苯互混合后不分層，用分液漏斗不能分離，故D不選；
故選C．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)不屬于天然高分子化合物的是（）

A. 淀粉 B. 油脂 C. 蛋白質(zhì) D. 纖維素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 我國(guó)居民傳統(tǒng)膳食結(jié)構(gòu)中能量的主要來(lái)源是糖類

B. 煤的干餾是指將煤在空氣中加強(qiáng)熱使之分解的過(guò)程

C. 人體血糖含量指的是血液中含葡萄糖的多少

D. 油脂在堿性條件下的水解可以用來(lái)制取肥皂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工業(yè)上可用異丙苯氧化法生產(chǎn)苯酚和丙酮，其反應(yīng)和工藝流程示意圖如下；

相關(guān)化合物的物理常數(shù)

物質(zhì)	相對(duì)分子質(zhì)量	密度(g/cm-3)	沸點(diǎn)/℃
異丙苯	120	0.8640	153
丙酮	58	0.7898	56.5
苯酚	94	1.0722	182

回答下列問(wèn)題：

（1）在反應(yīng)器A中通入的X是______________________。

（2）反應(yīng)①和②分別在裝置_________________和 __________________中進(jìn)行(填裝置符號(hào))。

（3）在分解釜C中加入的Y為少量濃硫酸，其作用是____________，優(yōu)點(diǎn)是用量少，缺點(diǎn)是_____________。

（4）反應(yīng)②為________________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。反應(yīng)溫度控制在50～60℃，溫度過(guò)高的安全隱患是_______________________。

（5）中和釜D中加入的Z最適宜的是________________________(填編號(hào)。已知苯酚是一種弱酸)。

A．NaOH B．CaCO3 C．NaHCO3 D．CaO

（6）蒸餾塔F中的餾出物T和P分別為___________和_____________，判斷的依據(jù)是__________________。

（7）用該方法合成苯酚和丙酮的優(yōu)點(diǎn)是____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸是基礎(chǔ)化工的重要產(chǎn)品，硫酸的消費(fèi)量可作為衡量一個(gè)國(guó)家工業(yè)發(fā)展水平的標(biāo)志。生產(chǎn)硫酸的主要反應(yīng)為：SO2(g)+ 1/2O2(g) SO3(g)。

（1）恒溫恒壓下，平衡體系中SO3的體積分?jǐn)?shù)和y與SO2、O2的物質(zhì)的量之比的關(guān)系如圖1：則b點(diǎn)n(SO2)/n(O2)=________________；y為_____________(填編號(hào))。

A．平衡常數(shù)

B．SO3的平衡產(chǎn)率

C．O2的平衡轉(zhuǎn)化率

D．SO2的平衡轉(zhuǎn)化率

（2）Kp是以各氣體平衡分壓代替濃度平衡常數(shù)Kc中各氣體的濃度的平衡常數(shù)。在400~650℃時(shí)，Kp與溫度(T /K)的關(guān)系為lgKp= - 4.6455，則在此條件下SO2轉(zhuǎn)化為SO3反應(yīng)的ΔH_______(填“>0”或“<0”)。

（3）①該反應(yīng)的催化劑為V2O5，其催化反應(yīng)過(guò)程為：

SO2+V2O5SO3+V2O4 K1 1/2O2+V2O4V2O5 K2

則在相同溫度下2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的平衡常數(shù)K=____________(以含K1、K2的代數(shù)式表示)。

②V2O5加快反應(yīng)速率的原因是_____________________________。

（4）在7.0% SO2、11% O2、82% N2(數(shù)值均為氣體體積分?jǐn)?shù))時(shí)，SO2平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2，則列式計(jì)算460℃、1.0 atm下，SO2(g)+1/2 O2(g) SO3(g)的Kp=_______(已知：各氣體的分壓=總壓×各氣體的體積分?jǐn)?shù))。

（5）綜合第（4）題圖給信息，工業(yè)生產(chǎn)壓強(qiáng)通常采用常壓的原因是__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】50mL 0.50mol·L﹣1鹽酸與50mL 0.55mol·L﹣1NaOH溶液在圖示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列題：

（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是______________．

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是__________________________．

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值_______（填“偏大”“偏小”“無(wú)影響”）．

（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)________．（填“偏大”“偏小”“無(wú)影響”）

（5）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______________________________________________________．若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ，則氫氣的燃燒熱為_________kJ·mol﹣1．