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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

探究小組用滴定法測定CuSO₄·5H₂O(M_r＝250)含量。取a g試樣配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干擾離子后，用c mol ·L^－1 EDTA(H₂Y²^－)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反應(yīng)如下：
Cu²^＋＋H₂Y²^－=CuY²^－＋2H^＋
(1)寫出計算CuSO₄·5H₂O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式w＝_______________；
(2)下列操作會導(dǎo)致CuSO₄·5H₂O含量的測定結(jié)果偏高的是________。
a．未干燥錐形瓶
b．滴定終點時滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡
c．未除凈可與EDTA反應(yīng)的干擾離子

　(1)(2)c

解析

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

在a mL醋酸溶液中滴加0.01 mol·L^－1的氫氧化鈉溶液，滴定曲線如圖所示。

(1)醋酸溶液濃度________(填“大于”“小于”或“等于”)0.01 mol·L^－1，理由是________；
(2)b點，c(Na^＋)________c(CH₃COO^－)(填“>”“<”或“＝”)
(3)當(dāng)醋酸與氫氧化鈉溶液恰好完全中和時，曲線上對應(yīng)的點Q應(yīng)在____；
A．2與a之間 B．a(chǎn)與b之間
C．b與c之間 D．a(chǎn)與c之間
(4)下列關(guān)系式一定正確的是________。
A．a(chǎn)點，c(H^＋)>c(OH^－)>c(CH₃COO^－)>c(Na^＋)
B．a(chǎn)點，c(Na^＋)>c(CH₃COO^－)>c(H^＋)>c(OH^－)
C．c點，c(Na^＋)>c(CH₃COO^－)>c(OH^－)>c(H^＋)
D．c點，c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸,在一定條件下,CH₃COOH溶液中存在電離平衡:CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺　ΔH>0。
(1)常溫下,在pH=5的稀醋酸溶液中,c(CH₃COO^-)=　　　　　　　　　　　(列式,不必化簡);下列方法中,可以使0.10 mol·L^-1 CH₃COOH的電離程度增大的是　　　　。
a.加入少量0.10 mol·L^-1的稀鹽酸
b.加熱CH₃COOH溶液
c.加水稀釋至0.010 mol·L^-1
d.加入少量冰醋酸
e.加入少量氯化鈉固體
f.加入少量0.10 mol·L^-1的NaOH溶液
(2)將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中,經(jīng)過充分反應(yīng)后,發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余,則生成氫氣的體積:V(鹽酸)　　　　V(醋酸),反應(yīng)的最初速率為:v(鹽酸)　　　　v(醋酸)(填“>”、“<”或“=”)。
(3)常溫下,向體積為V_a mL,pH為3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液V_b mL至溶液恰好呈中性,則V_a與V_b的關(guān)系是　　　　　　　　　　　　　。
(4)常溫下,將0.1 mol/L鹽酸和0.1 mol/L醋酸鈉溶液混合,所得溶液為中性,則混合溶液中各離子的濃度按由大到小排序為　。
(5)已知:90 ℃時,水的離子積常數(shù)為K_W=3.8×10^-13,在此溫度下,將pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合,則混合溶液中的c(H⁺)=　　　　　　　　　(保留三位有效數(shù)字) mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

工業(yè)上將制取重鉻酸鉀(K₂Cr₂O₇)和鉻酸酐(CrO₃)的剩余廢渣稱為鉻渣，其成分為SiO₂、Al₂O₃、MgO、Fe₂O₃、CrO₃、K₂Cr₂O₇等。
已知：
①重鉻酸鉀和鉻酸酐都易溶于水，這是造成鉻污染的主要原因，它們都是強氧化劑，鉻酸酐溶于水呈酸性；
②＋6價鉻易被人體吸收，可致癌；＋3價鉻不易被人體吸收，毒性小。
③下表為一些金屬氫氧化物沉淀的pH參照數(shù)據(jù)。

物質(zhì)	開始沉淀	完全沉淀
Fe(OH)₃	2.7	3.7
Al(OH)₃	3.7	4.7
Cr(OH)₃	4.7	a
Fe(OH)₂	7.6	9.6
Mg(OH)₂	9.6	11.1

回答下列處理鉻渣、消除鉻污染的有關(guān)問題：
(1)將鉻渣用稀硫酸浸取、過濾，在浸出液中加入適量的綠礬(FeSO₄·7H₂O)，加入綠礬的目的是_____________________________________________
(2)再向浸出液中緩慢加入燒堿，至pH剛好達(dá)到4.7，過濾，所得沉淀的化學(xué)式是____________________________________________________________；
常溫下，Cr(OH)₃的溶度積K_sp＝10^－32，要使Cr³^＋完全沉淀[c(Cr³^＋)降至10^－5 mol·L^－1視為沉淀完全]，溶液的pH應(yīng)調(diào)于a＝________。
(3)向(2)中得到的濾液中加入硫酸，調(diào)節(jié)至呈強酸性，所得的溶液是含____________________溶質(zhì)的溶液。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

已知25 ℃時弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)：
K_a(CH₃COOH)＝1.8×10^－5，K_a(HSCN)＝0.13。
(1)將20 mL 0.10 mol·L^－1 CH₃COOH溶液和20 mL 0.10 mol·L^－1的HSCN溶液分別與0.10 mol·L^－1的NaHCO₃溶液反應(yīng)，實驗測得產(chǎn)生CO₂氣體體積(V)與時間t的關(guān)系如圖所示。

反應(yīng)開始時，兩種溶液產(chǎn)生CO₂的速率明顯不同的原因是________；反應(yīng)結(jié)束后所得溶液中c(SCN^－)________c(CH₃COO^－)(填“＞”、“＝”或＜)。
(2)2.0×10^－3 mol·L^－1的氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH(忽略調(diào)節(jié)時體積變化)，測得平衡體系中c(F^－)、c(HF)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。則25 ℃時，HF電離平衡常數(shù)為K_a(HF)＝________(列式求值)。

(3)難溶物質(zhì)CaF₂溶度積常數(shù)為K_sp＝1.5×10^－10，將4.0×10^－3 mol·L^－1 HF溶液與4.0×10^－4 mol·L^－1的CaCl₂溶液等體積混合，調(diào)節(jié)溶液pH＝4(忽略調(diào)節(jié)時溶液體積變化)，試分析混合后是否有沉淀生成？________(填“有”或“沒有”)，簡述理由：____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

pC類似pH,是指極稀溶液中,溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對數(shù)負(fù)值。如某溶液溶質(zhì)的濃度為1×10^-3mol·L^-1,則該溶液中溶質(zhì)的pC=-lg(1×10^-3)=3。下圖為,H₂CO₃在加入強酸或強堿溶液后,平衡時溶液中三種成分的pC—pH圖。請回答下列問題:

(1)在人體血液中,HC能起到使人體血液pH保持在7.35~7.45的作用。①請用電解質(zhì)溶液中的平衡解釋:　　　　　　　　　　　　　　　(用離子方程式表示)。
②正常人體血液中,HC的水解程度　　　　電離程度(填“<”“>”或“=”)。
③pH=7.00的血液中,c(H₂CO₃)　　　　c(HC)(填“<”“>”或“=”)。
(2)H₂CO₃一級電離平衡常數(shù)的數(shù)值≈　　　　。
(3)某同學(xué)認(rèn)為該溶液中Na₂CO₃的水解是微弱的,發(fā)生水解的C不超過其總量的10%。請你設(shè)計簡單實驗證明該同學(xué)的觀點是否正確
　。
(4)已知某溫度下Li₂CO₃的K_sp為1.68×10^-3,將適量Li₂CO₃固體溶于100 mL水中至剛好飽和,飽和Li₂CO₃溶液中c(Li⁺)="0.15" mol·L^-1、c(C)="0.075" mol·L^-1。若t₁時刻在上述體系中加入100 mL 0.125 mol·L^-1 Na₂CO₃溶液,列式計算說明是否有沉淀產(chǎn)生。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

難溶性雜鹵石(K₂SO₄·MgSO₄·2CaSO₄·2H₂O)屬于“呆礦”，在水中存在如下平衡：
K₂SO₄·MgSO₄·2CaSO₄·2H₂O(s)2Ca²^＋＋2K^＋＋Mg²^＋＋4SO₄²^—＋2H₂O
為能充分利用鉀資源，用飽和Ca(OH)₂溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程如下：

(1)濾渣主要成分有________和________以及未溶雜鹵石。
(2)用化學(xué)平衡移動原理解釋Ca(OH)₂溶液能溶解雜鹵石浸出K^＋的原因：_________________________________________________。
(3)“除雜”環(huán)節(jié)中，先加入________溶液，經(jīng)攪拌等操作后，過濾，再加入________溶液調(diào)濾液pH至中性。

(4)不同溫度下，K^＋的浸出濃度與溶浸時間的關(guān)系如圖。由圖可得，隨著溫度升高，
①________________________________________________________，
②________________________________________________________。
(5)有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，則溶浸過程中會發(fā)生：CaSO₄(s)＋CO₃²^—CaCO₃(s)＋SO₄²^—
已知298 K時，K_sp(CaCO₃)＝2.80×10^－9，
K_sp(CaSO₄)＝4.90×10^－5，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K(計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

已知0.1mol/L H₂SO₄在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全。常溫下有0.1mol/L的以下幾種溶液的電離度（即已經(jīng)電離的分子數(shù)占原來分子總數(shù)的百分?jǐn)?shù)）如下表，回答下列問題：

①H₂SO₄溶液中的HSO₄^–	②NaHSO₄溶液中的HSO₄^–	③CH₃COOH	④HCl溶液
10％	29％	1.33％	100％

（1）寫出H₂SO₄在水中的電離方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）常溫下，題設(shè)條件下的①溶液中c(H⁺)＝　　　　　    　。
（3）常溫下，pH相同的上述幾種溶液，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是（填序號）　。
（4）若將10mL題設(shè)條件下的NaHSO₄溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，則混合后溶液中離子濃度由大到小順序為                                              。
（5）根據(jù)題設(shè)條件計算CH₃COOH的電離常數(shù)K_a＝         。若常溫下，將b mol·L^–1的CH₃COONa液與0.01 mol·L^–1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)達(dá)平衡時，測得溶液的pH＝7，用含b的代數(shù)式表示CH₃COOH的電離常數(shù)K_a＝                   。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

請回答下列問題：
（1）若分別將pH=2的鹽酸和醋酸稀釋100倍，則稀釋后溶液的pH：鹽酸醋酸（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（2）將100mL 0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液與50mL 0.2mol?L^-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈性，原因是（用離子方程式表示）。
（3）0.1mol·mol^-1的氨水溶液中存在電離平衡NH₃+H₂O NH₃·H₂ONH₄⁺+OH^－，在此平衡體系中改變條件（見下表），請完成表中空格：

	條件的變化	通氨氣	加水	加NH₄Cl(s)
①	電離平衡移動的方向
②	c(OH^－)的變化

[第①行填“向左”、“向右”或“不移動” 第②行填“增大”、“減小”或“不變”]

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