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(每空1分,共12分)
（1）濃硫酸與木炭粉在加熱條件下的化學方程式為____________。
（2）已知酸性KMnO₄溶液可以吸收SO₂，試用圖4－6所示各裝置設計一個實驗，驗證上述反應所產生的各種產物。這些裝置的連接順序（按產物氣流從左到右的方向）是（填裝置的編號）：　　__________→__________→__________→__________。
（3）實驗時可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是________，B瓶溶液的作用是_________，C瓶溶液的作用是_________________________。
（4）裝置②中所加的固體藥品是_______________，可確證的產物是_______。
（5）裝置③中所盛溶液是__________，可驗證的產物是__________。

(1)2H₂SO₄+C2SO₂↑+ CO₂↑+2H₂O (2)④②①③ (3)檢驗SO₂
除去SO₂ 檢驗SO₂是否除盡 (4)無水CuSO₄ H₂O (5)Ca(OH)₂溶液 CO₂

(1)濃硫酸具有強氧化性，和碳的反應的方程式為2H₂SO₄+C2SO₂↑+ CO₂↑+2H₂O。
（2）生成物有三種：CO₂、SO₂、水蒸氣。由于檢驗CO₂和SO₂均需要通過溶液，所以要首先檢驗水蒸氣，一般用無水硫酸銅來檢驗。檢驗SO₂一般用品紅溶液，檢驗CO₂一般用澄清石灰水，但SO₂也能是澄清石灰水變混濁，所以要在檢驗CO₂之前先檢驗SO₂，且在通入澄清石灰水之前還要除去SO₂，吸收SO₂可以用酸性高錳酸鉀溶液。為了驗證是否除盡，還需要再一次通過品紅溶液。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）某燒堿溶液中含有少量雜質（不與鹽酸反應），現用中和滴定測定其濃度。

（1）滴定
①用______式滴定管盛裝0.1000 mol/L鹽酸標準液，錐形瓶中裝有25.00mL待測燒堿溶液。上圖表示某次滴定時50 mL滴定管中前后液面的位置。請將用去的標準鹽酸的體積填入②表空格中。
②有關數據記錄如下：

滴定序號	待測液體積(mL)	所消耗鹽酸標準液的體積(mL)
滴定序號	待測液體積(mL)	滴定前	滴定后	消耗的體積
1	25.00	0.50	25.95	25.45
2	25.00	0.30、
3	25.00	6.00	31.55	25.55

（2）根據所給數據，計算出燒堿樣品的物質的量濃度（注意保留合適的有效數字）。
c(NaOH) = _____________ 。
（3）讀數時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會使最終測定結果_________。(填“無影響”、“偏高”、“偏低”)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某校化學小組的同學開展測定Na₂CO₃和NaCl的固體混合物中Na₂CO₃質量分數的探究實驗，他們提出下列實驗方案——氣體分析法。

（1）甲同學用圖1所示裝置，把Xg的混合物與足量稀硫酸反應后，測定產生的CO₂氣體的體積。實驗開始時檢查該裝置氣密性的方法是                       。
（2）乙同學用圖2代替圖1中的發生、收集裝置，甲、乙兩試管各有兩根導管，用橡膠管連接對應接口后，倒置盛稀硫酸的試管，發生反應，放出氣體，則Na₂CO₃、NaCl的固體混合物和稀硫酸應分別置于     、       儀器中（填儀器編號）；
G管可以用化學實驗室里的一種常用儀器來替代，你認為這種儀器的名稱是  ；儀器甲、乙接口的連接方式如下：A連接，B連接   ，C連接         ；（填寫各
接口的編號）
（3）丙同學用圖3裝置測定CO₂的質量，該裝置存在明顯缺陷，從而導致實驗誤差，請你分析其中使測定結果可能偏大的主要原因                       ；
使測定結果可能偏小的主要原因                               ；
（上述偏大、偏小的原因各寫一條）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗能獲得成功的是

A．苯和濃溴水用鐵做催化劑制溴苯

B．將苯與濃硝酸混合共熱制硝基苯

C．甲烷與氯氣光照制得純凈的一氯甲烷

D．乙烯通入溴的四氯化碳溶液得到1，2—二溴乙烷

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(共10分)化學上常用燃燒法確定有機物的組成．這種方法是在電爐加熱時用純氧氣氧化管內樣品，根據產物的質量確定有機物的組成．下圖所列裝置是用燃燒法確定有機物分子式常用的裝置．

回答下列問題：
（1）產生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導管的連接序號（填寫接口代號）是：
________________________________________；
（2）C裝置中濃H₂SO₄的作用是________________________________；
（3）D裝置中MnO₂的作用是__________________________________；
（4）燃燒管中CuO的作用是___________________________________；
（5）若準確稱取 0.90 g樣品（只含 C、H、O三種元素中的兩種或三種），經充分燃燒后，
A管質量增加1.32 g，B管質量增加0.54 g，則該有機物所含元素的最簡比為___________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

硫酸亞鐵晶體（FeSO₄·7H₂O）在醫藥上作補血劑。某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量。實驗步驟如下：

請回答下列問題：
（1）步驟②加入過量H₂O₂的目的：
（2）步驟③中反應的離子方程式：
（3）步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、       、灼燒、       、稱量。
（4）若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質量        g（用含a的代數式表示，不用化簡）。
（5）該小組有些同學認為用KMnO₄溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定。
（5Fe²⁺+ MnO₄^—+ 8H⁺＝ 5Fe³⁺+ Mn²⁺+ 4H₂O）
①實驗前，首先要精確配制一定物質的量濃度的KMnO₄溶液250 mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需__________________。
②上述實驗中的KMnO₄溶液需要酸化，用于酸化的酸是____________。
a．稀硝酸    b．稀硫酸            c．稀鹽酸            d．濃硝酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

實驗室常利用甲醛法測定(NH₄)₂SO₄樣品中氮的質量分數，其反應原理為：4NH＋6HCHO===3H^＋＋6H₂O＋(CH₂)₆N₄H^＋[滴定時，1mol(CH₂)₆N₄H^＋與1molH^＋相當]，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸。某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：
步驟Ⅰ　稱取樣品1.500g。
步驟Ⅱ　將樣品溶解后，完全轉移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻。
步驟Ⅲ　移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復2次。
(1)根據步驟Ⅲ填空：
①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質量分數________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察________。
A．滴定管內液面的變化
B．錐形瓶內溶液顏色的變化
④滴定達到終點的判斷是。
(2)滴定結果如下表所示：

若NaOH標準溶液的濃度為0.1010mol/L，則該樣品中氮的質量分數為________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（16分，每空2分）已知非金屬單質硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學實驗小組設計了如下實驗，請回答下列問題：

（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是           ，燒瓶中的化學反應方程式                                                      。
（2）裝置B所加試劑飽和NaCl溶液，其裝置的作用是                            。
（3）裝置C中盛放的試劑是    （選填下列所給試劑的代碼），實驗現象為           ，
該反應的離子方程式是                                                  。
A．Na₂S溶液    B．Na₂SO₃溶液    C．Na₂SO₄溶液
(4）已知：①硫酸比次氯酸穩定；②高氯酸比硫酸酸性強；③S^2-比Cl^-易被氧化；④HCl比H₂S穩定；⑤銅與鹽酸不反應，但能與濃硫酸反應；⑥鐵與氯氣加熱生成三氯化鐵，鐵與硫加熱生成硫化亞鐵；⑦硫原子與氯原子電子層數相同，氯原子半徑小于硫原子。可說明氯比硫非金屬性強的是
A．全部         B．②③④⑥⑦       C．①②④⑤⑥     D．除 ①以外
（5）裝置D中盛放燒堿溶液，目的是吸收反應后剩余的氣體，防止污染空氣，寫出反應的離子方程式                                                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）某校化學興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質量分數，并探究濃硫酸的某些性質，設計了下圖所示的實驗裝置和實驗方案（夾持儀器已省略），請你參與此項活動并回答相應問題。
I、探究濃硫酸的某些性質
（1）按圖示的連接裝置，檢查裝置的氣密性，稱量E的質量。

（2）將m g鐵碳合金樣品放入A中，再加入適量的濃硫酸。未點燃酒精燈前，A、B容器中均無明顯現象，其原因是：___________________________________。
（3）點燃酒精燈一段時間后，A、B中可觀察到明顯的現象。
寫出A中發生反應的化學方程式________________、____________________。
（4）反應一段時間后，從A中逸出氣體的速率仍然較快，除因溫度較高，反應放熱外，還可能的原因是_________________________________________________。
Ⅱ、測定鐵的質量分數
（5）待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重。E增重b g。則鐵碳合金中鐵的質量分數為_________________________（用含m、b的表達式表示）。
（6）甲同學認為，依據此實驗測得的數據，計算合金中鐵的質量分數可能會偏低，原因是空氣中CO₂、H₂O進入E管使b增大。你認為改進的方法是_________________。
（7）乙同學認為，即使甲同學認為的偏差得到改進，依據此實
驗測得合金中鐵的質量分數也可能會偏高。你認為其中的原因
是__________________。
（8）某同學認為上述方法較復雜，使用下圖所示的裝置和其他
常用實驗儀器測定某些數據即可。為了快速準確的計算出鐵的
質量分數，最簡便的實驗操作是_____________（填寫代號）。

A．用排水法測定H₂的體積
B．反應結束后，過濾、洗滌、干燥、稱量殘渣的質量
C．測定反應前后裝置和藥品的總質量

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