【題目】下列說法正確的是（ �。�
A. 食鹽溶液靜置會分層，上層比下層咸
B. “冰水混合物”是一種分散系
C. 黃河入�？谔幦侵薜男纬膳c膠體性質有關
D. 電泳現象說明膠體帶電
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【題目】化學與生活密切相關。下列敘述錯誤的是
A.SO2可用于漂白紙漿B.Si可用于制太陽能電池板
C.NaClO溶液可用于殺菌消毒D.Cu(OH) 2可用作口服制酸劑
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【題目】2017年中國科學家合成了一種高能量密度材料，該成果發表在《Nature》上，合成該材料所需主要原料為草酰二肼(結構如圖)。下列有關草酰二肼的說法不正確的是
A. 具有堿性
B. 完全水解可得3種化合物
C. 含有的官能團也存在于蛋白質分子中
D. 與聯二脲（
）互為同分異構體
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【題目】（Ⅰ）在體積為2L的密閉容器中，某可逆反應（ABC均為氣體），從0～2分鐘進行過程中，在不同反應時間各物質的量的變化情況如圖所示。
（1）則該反應的反應物是________，生成物是_______；
（2）該反應的化學方程式為__________；
（3）反應開始至2分鐘時，用C表示反應速率________；
（4）2分鐘后A、B、C各物質的量不再隨時間的變化而變化，說明在這個條件下，反應已達到了______狀態。
（Ⅱ）對于反應：2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g），當其他條件不變時，只改變一個反應條件，將生成SO3的反應速率的變化填入空格里(填寫“增大”“減小”“不變”)。
編 號 | 改變的條件 | 生成SO3的速率 |
① | 升高溫度 | _______ |
② | 降低溫度 | _______ |
③ | 增大O2的濃度 | _______ |
④ | 使用V2O5作催化劑 | ______ |
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【題目】1 g氫氣燃燒生成液態水放出142.9 kJ熱量，該反應的熱化學方程式表示正確的是( )
A. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH ＝－142.9 kJ·mol－1
B. H2(g)＋
O2(g)===H2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ·mol－1
C. 2H2＋O2===2H2O ΔH ＝－571.6 kJ·mol－1
D. H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH ＝ －285.8 kJ·mol－1
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【題目】有下列六種物質的溶液：①NaCl ②NH4Cl ③Na2CO3 ④Al2(SO4)3 ⑤CH3COOH ⑥NaHCO3。
（1）25℃時，0.1mol·L-1②溶液的pH________7（填“>”、“＝”或“<”）；其原因是_____________（用離子方程式表示）；
（2）常溫下，濃度均為0.1mol/L的③和⑥的溶液中離子種類________（填“相同”或是“不相同”）；
（3）常溫下0.1 mol/L的⑤溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數據一定變大的是_________。
A．c(H＋) B．c(H+)/c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－)
（4）室溫下，使用pH計測定0.1 mol/LNH4Cl溶液的pH=5.12。由此可以得到的結論是_______（填字母）。
a．溶液中c(H+)＞c(OH－) b．NH4+水解是微弱的
c．NH3·H2O是弱堿 d．由H2O電離出的c(H+)＜10-7 mol/L
e．物質的量濃度相等的氨水和鹽酸等體積混合，溶液pH=7
（5）某溫度下，相同體積、相同pH的氨水和氫氧化鈉溶液加水稀釋時的pH變化曲線如圖所示，下列判斷正確的是____，
A．a點導電能力比b點強
B．b點的KW值大于c點
C．與鹽酸完全反應時，消耗鹽酸體積Va>Vc
D．a、c兩點c(H＋)相等
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【題目】如圖是某化學興趣小組探究不同條件下化學能轉變為電能的裝置。請回答下列問題：
（1）若電極a為Zn，電極b為石墨
①當電解質溶液為稀硫酸時，該電池的負極的電極反應式為：_____；當反應中收集到標準狀況下448mL氣體時，電池中所轉移的電子數目為_____。
②當電解質溶液為NaCl溶液時，該電池的正極的電極反應式為：_____；反應過程中，Na+移向_____電極（填字母“a”或“b”）。
（2）現設計一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負極，甲烷（CH4）為燃料，采用氫氧化鈉溶液為電解質溶液，則氧氣應通入_____極（填“a”或“b”），另一電極的電極反應式_____。
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【題目】已知：2H2O(l)===2H2(g)+O2(g) ΔH＝+571.0kJ/mol。以太陽能為熱源分解Fe3O4，經熱化學鐵氧化合物循環分解水制H2的過程如下：
過程Ⅰ：2Fe3O4(s) === 6FeO(s)+O2(g) ΔH＝+313.2kJ/mol
過程Ⅱ：……
下列說法不正確的是
A. 過程Ⅰ中每消耗232g Fe3O4轉移2mol電子
B. 過程Ⅱ熱化學方程式為：3FeO(s)+H2O(l) ===H2(g)+Fe3O4(s) ΔH＝+128.9 kJ/mol
C. 過程Ⅰ、Ⅱ中能量轉化的形式依次是：太陽能→化學能→熱能
D. 鐵氧化合物循環制H2具有成本低、產物易分離等優點
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