【題目】“白色污染”的主要危害是（ ）
①破壞土壤結構 ②降低土壤肥效 ③污染地下水 ④危及海洋生物的生存
A. 只有①② B. 只有②③ C. 只有②④ D. ①②③④
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【題目】實驗室用下列有關裝置先制取干燥、純凈的氯氣，后進行有關性質實驗。試回答下列問題。
（1）上述裝置中各儀器從左至右的連接順序為接接接接接接。
（2）E裝置的作用是 ， G裝置的作用是 ， D中的現象為 ， B中的現象為。
（3）寫出下列反應的離子方程式：B中 ， G中。
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【題目】一定條件下，溶液的酸堿性對TiO2光催化染料R降解反應的影響如下圖所示。下列判斷不正確的是
A. 溶液酸性越強，R的降解速率越大
B. 在0～50 min之間，pH＝2和pH＝7時R的降解百分率相等
C. 在20～25 min之間， pH＝10時R的平均降解速率為4×10-6 mol·L－1·min－1
D. R的起始濃度越小，降解速率越大
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【題目】已知工業合成氨的方程式：3H2(g)+N2(g) 
2NH3(g)，該反應在一定條件下進行時的熱效應如圖1，所示下列說法正確的是
A. 由圖1可知，該逆反應的活化能為(E+ΔH) kJ/mol
B. 圖2中L、X表示的物理量是溫度或壓強，依據信息可判斷L1＞L2
C. 圖2中a、b、c三點中υ正最大的點是b
D. 圖2中a、b、c點平衡常數的關系為：Ka=Kc<Kb
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【題目】明礬石經處理后得到明礬[KAl(SO4)2·12H2O]。從明礬制備Al、K2SO4和H2SO4的工藝過程如下所示：
焙燒明礬的化學方程式為：4KAl(SO4)2·12H2O＋3S
2K2SO4＋2Al2O3＋9SO2↑＋48H2O
請回答下列問題：
（1）在焙燒明礬的反應中，還原劑是 。
（2）從水浸后的濾液中得到K2SO4晶體的方法是 。
（3）以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO(OH)轉化為Ni(OH)2，該電池反應的化學方程式是 。
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【題目】HO2（超氧酸）是一種弱酸，具有極高的活性。一定條件下，銅與鹽酸、氧氣發生如下反應可生成HO2：Cu＋HCl＋O2===CuCl＋HO2 ， 下列說法正確的是（ �。�
A.上述反應中，O2發生了氧化反應
B.HO2在堿溶液中能穩定存在
C.上述反應中HO2是還原產物
D.上述反應的離子方程式為Cu＋Cl－＋O2===CuCl＋O
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【題目】乙酸的下列性質中，可以證明它是弱電解質的是
A.乙酸能與水以任意比互溶
B.乙酸溶液的導電能力較弱
C.10ml 1mol/L.乙酸恰好與 10mL1mol/L氫氧化鈉溶液完全反應
D.CH3COONa溶液的pH值大于7
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【題目】向盛有I2水溶液的試管中，再加四氯化碳振蕩，靜置后觀察到的現象是（ ）
A. 上層橙紅色，下層接近無色 B. 均勻、透明、紫紅色
C. 均勻、透明、無色 D. 上層接近無色，下層紫紅色
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【題目】將含有少量氯化鉀的硝酸鉀固體提純，某學生進行如圖所示實驗操作�；卮鹣铝袉栴}：
（1）將樣品置于燒杯中，加入適量的水溶解，同時用玻璃棒攪拌，攪拌的作用是。
（2）向溶液中加入適量的溶液，使氯化鉀轉化為沉淀。
（3）將混合液進行過濾，過濾裝置和操作如題圖，指出圖中的兩處錯誤：
①；
②。
（4）為了從濾液中得到硝酸鉀晶體，可選用的兩種結晶方法是：
①；
②。
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