Question

【題目】某天然堿（純凈物）可看作由CO2和NaOH反應后的產物所組成。稱取天然堿樣品3.32g，溶于水后加足量鹽酸，測得生成CO2的體積為672 mL（標準狀況）。另取天然堿3.32g，用酒精燈加熱分解至完全，產生CO2112 mL（標準狀況）和水0.45g。通過計算確定天然堿的化學式。

Answer 1

【答案】天然堿的化學式為2Na2CO3·NaHCO3·2H2O

【解析】本題分析：本題主要考查關于物質的量的計算。

樣品與鹽酸反應生成CO2的物質的量為n===0.03mol，樣品分解生成CO2的物質的量為n===0.005mol，生成水的物質的量為n===0.025mol。從2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑知樣品中含有NaHCO3的物質的量等于樣品分解生成CO2的物質的量的2倍即為0.01mol，NaHCO3分解生成水的物質的量等于樣品分解生成CO2的物質的量即為0.005mol，結晶水的物質的量為0.025mol-0.005mol=0.02mol。樣品中Na2CO3的質量為(3.32-0.01×84-0.02×18)g=2.12g，Na2CO3的物質的量為n===0.02mol。因此，天然堿中Na2CO3、NaHCO3、結晶水的物質的量之比為0.02:0.01:0.02=2:1:2，天然堿的化學式為2Na2CO3·NaHCO3·2H2O。