Question

【題目】據(jù)報道，以硼氫化合物NaBH4（B元素的化合價為+3）和H2O2作原料的燃料電池可用作空軍通信衛(wèi)星電源，負(fù)極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2 ， 其工作原理如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A.每消耗1 mol H2O2 ， 轉(zhuǎn)移的電子為1 mol
B.電極b采用MnO2 ， MnO2既作電極材料又有催化作用
C.該電池的正極反應(yīng)為BH4﹣+8OH﹣﹣8e﹣═BO2﹣+6H2O
D.電池放電時Na+從b極區(qū)移向a極區(qū)

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．正極H2O2得電子被還原生成OH﹣，電極反應(yīng)式為H2O2+2e﹣=2OH﹣，所以每消耗1molH2O2，轉(zhuǎn)移的電子為2mol，故A錯誤；

B．電極b采用MnO2，MnO2作電極材料，為正極，還可起到催化作用，故B正確；

C．BH4﹣被氧化為BO2﹣，應(yīng)為原電池的負(fù)極反應(yīng)，電極反應(yīng)式為BH4﹣+8OH﹣﹣8e﹣=BO2﹣+6H2O，故C錯誤；

D．BH4﹣被氧化為BO2﹣，應(yīng)為原電池的負(fù)極反應(yīng)，正極H2O2得電子被還原生成OH﹣，原電池工作時，陽離子向正極移動，則電池放電時Na+從a極區(qū)移向b極區(qū)，故D錯誤．

故選B．

由原電池工作原理示意圖可知反應(yīng)中BH4﹣被氧化為BO2﹣，應(yīng)為原電池的負(fù)極反應(yīng)，電極反應(yīng)式為BH4﹣+8OH﹣﹣8e﹣=BO2﹣+6H2O，正極H2O2得電子被還原生成OH﹣，電極反應(yīng)式為H2O2+2e﹣=2OH﹣，原電池工作時，陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動，以此解答該題．