【題目】在標準狀況下，下列氣體含有的分子數(shù)最多的是（ ）
A. 36.5g HCl B. 22.4 L O2 C. 4g H2 D. 0.5mol SO2
核心素養(yǎng)學練評系列答案
單元期中期末卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】固定容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA（g）+yB（g）zC（g），圖I表示t℃時容器中各物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系，圖II表示平衡常數(shù)K隨溫度變化的關(guān)系．結(jié)合圖象判斷，下列結(jié)論正確的是（ ） 
A.該反應(yīng)可表示為：2A（g）+B（g）C（g）△H＜0
B.t℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=6.25
C.當容器中氣體密度不再變化時，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
D.t℃，在第6 min時再向體系中充入0.4 mol C，再次達到平衡時C的體積分數(shù)大于0.25
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組離子在溶液中能大量共存的是 （ ）
A. H+、Ca2+、Cl-、CO32-B. Na+、Fe3+、OH-、SO42-
C. K+、Na+、OH-、Cl-D. Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是
A.含氧酸能起氧化作用，無氧酸則不能
B.陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性
C.失電子難的原子獲得電子的能力一定強
D.化學反應(yīng)中，某元素由化合態(tài)變成游離態(tài)，此元素可能被氧化，也可能被還原
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知一種c(H＋)＝1×10－3mol/L的酸和一種c(OH－)＝1×10－3mol/L的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是( )
A．濃的強酸和稀的強堿溶液反應(yīng)
B．濃的弱酸和稀的強堿溶液反應(yīng)
C．等濃度的強酸和弱堿溶液反應(yīng)
D．生成了一種強酸弱堿鹽
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【題目】已知25℃時，電離常數(shù)Ka（HX）=3.6×10﹣4 ， 溶度積常數(shù)Ksp（CaX2）=1.46×10﹣10 ． 現(xiàn)向1L 0.2mol/LHX溶液中加入1L 0.2mol/LCaCl2溶液，則下列說法中正確的是（ ）
A.25℃時，0.1 mol/LHX溶液中pH=1
B.Ksp（CaX2）隨溫度和濃度的變化而變化
C.該體系中，c（Cl﹣）=c（Ca2+）
D.該體系中HX與CaCl2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀
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【題目】在一定溫度下，在一固定容積的容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(s)2C(g)△H＜0；有關(guān)于該反應(yīng)的下列說法不正確的是( )
A.降低溫度，該反應(yīng)的反應(yīng)速率減慢
B.增大A的濃度，該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快
C.增大B物質(zhì)的初始物質(zhì)的量，可以加快反應(yīng)速率
D.若使用催化劑，可以加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電滲析法是一種利用離子交換膜進行海水淡化的方法，工作原理如圖所示．下列有關(guān)說法錯誤的是（ ） 
A.陽極可發(fā)生電極反應(yīng)：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑
B.陰極附近溶液的pH減小
C.a膜為陰離子交換膜，b膜為陽離子交換膜
D.I，II分別是淡水、濃海水出口
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是葡萄糖溶液、蔗糖溶液、淀粉溶液、甲酸乙酯中的一種。經(jīng)實驗可知：
(1)B、C均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。
(2)A遇碘水變藍色。
(3)A、C、D均能發(fā)生水解反應(yīng)，水解液均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。試判斷它們各是什么物質(zhì)，并寫出有關(guān)化學反應(yīng)方程式：
①A是__________，B是__________，C是____________，D是________。
②有關(guān)化學反應(yīng)方程式：
a．蔗糖水解：__________________________，
b．葡萄糖發(fā)生銀鏡反應(yīng)：____________________，
c．甲酸乙酯水解：__________________________。
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