Question

（1）用金屬鈉制取過氧化鈉的化學方程式為

 

．
（2）呼吸面具中，Na₂O₂發生反應的化學方程式為

 

．
（3）制取氧化鈉通常利用反應：2NaNO₂+6Na=4Na₂O+N₂↑，而不采用Na在氧氣燃燒的方法，采用此法的原因是

 

．該反應中的氧化劑是

 

，還原劑是

 

，當反應中生成氣體11.2L（標準狀況下）時，轉移的電子為

 

mol．

Answer 1

分析：（1）鈉和氧氣在點燃或加熱條件下反應生成過氧化鈉；
（2）過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣；
（3）反應2NaNO₂+6Na=4Na₂O+N₂↑中，N元素化合價降低，被還原，NaNO₂為氧化劑，Na元素化合價升高，被氧化，Na為還原劑，結合元素化合價的變化以及化學方程式解答．

解答：解：（1）鈉和氧氣在點燃或加熱條件下反應生成過氧化鈉，反應的方程式為2Na+O₂

加熱  .

Na₂O₂，故答案為：2Na+O₂

加熱  .

Na₂O₂；
（2）過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，反應的方程式為2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，故答案為：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；
（3）反應2NaNO₂+6Na=4Na₂O+N₂↑中，生成Na₂O，處在N₂的環境中，Na₂O不會被繼續氧化為Na₂O₂，N元素化合價降低，被還原，NaNO₂為氧化劑，Na元素化合價升高，被氧化，Na為還原劑，當反應中生成氣體11.2L（標準狀況下）時，即0.5mol，則有3molNa參加反應，轉移的電子為3mol．
故答案為：此法在N₂的環境中，Na₂O不會被繼續氧化為Na₂O₂；NaNO₂；Na；3．

點評：本題考查鈉、過氧化鈉的性質以及氧化還原反應知識，為高頻考點，側重于基礎知識的考查和應用，有利于培養學生的良好科學素養，注意常見元素化合物的性質，從元素化合價的角度解答氧化還原反應知識，難度不大．