【題目】在強酸性溶液中，能大量共存的離子組是（ ）
A.K+、Cu2+、OH﹣、SO42﹣
B.K+、Na+、Cl﹣、NO3﹣
C.Zn2+、NH4+、NO3+、Cl﹣
D.K+、Na+、CO32﹣、SO42﹣
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】玻璃器皿上沾有一些用水洗不掉的殘留物，其洗滌方法正確的是( )
①殘留在試管內壁上的碘，用酒精洗滌
②殘留有苯酚的試劑瓶，用酒精洗滌
③做銀鏡反應后試管內壁上的銀鏡，用稀氨水洗滌
④沾附在試管內壁上的油脂，用熱堿液洗滌
A. ①③④B. ①②④C. ②③④D. ①②③④
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【題目】下列各組離子方程式可用H++OH﹣═H2O表示的是（ ）
A.硫酸溶液中和氫氧化鈉溶液
B.硫酸溶液中和氫氧化鋇溶液
C.鹽酸溶解氧化銅
D.鹽酸溶解氫氧化鎂
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【題目】為證明溴乙烷中溴元素的存在，進行了一系列實驗，試指出下列實驗操作步驟的排列順序中合理的是（ ）
①加入AgNO3溶液 ②加入NaOH溶液 ③加熱 ④加蒸餾水 ⑤加入硝酸至溶液呈酸性 ⑥加入NaOH乙醇溶液
A. ②③⑤①B. ①②③④C. ④②⑤③D. ⑥③①⑤
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【題目】下列對于過氧化鈉的敘述中，正確的是( )
A. 將少量Na2O2投入紫色石蕊試液中，溶液最終呈藍色
B. 1 mol Na2O2與H2O完全反應，轉移2 mol電子
C. 充分加熱等物質的量的Na2O2和NaHCO3的混合物，剩余物質為Na2CO3
D. Na2O2與CO2反應時，Na2O2既作氧化劑，又作還原劑
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【題目】有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同學設計如圖所示的實驗裝置，通過測量反應產生的CO2和H2O的質量，來確定該混合物中各組分的質量分數。（堿石灰是氫氧化鈉和氧化鈣的混合物）
（1）實驗步驟：
①按圖(夾持儀器未畫出)組裝好實驗裝置后，首先進行的操作是________________。
②稱取樣品，并將其放入硬質玻璃管中；稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質量和裝堿石灰的U形管D的質量。
③打開活塞K1、K2，關閉K3，緩緩鼓入空氣數分鐘，其目的是除去裝置中的水蒸氣和二氧化碳。
④關閉活塞K1、K2，打開K3，點燃酒精燈加熱至不再產生氣體。裝置B中發生反應的化學方程式為____________________________、__________________________。
⑤打開活塞K1，緩緩鼓入空氣數分鐘，然后拆下裝置，再次稱量洗氣瓶C的質量和U形管D的質量。
（2）關于該實驗方案，請回答下列問題。
①若加熱反應后不鼓入空氣，對測定結果的影響是_______________________________。
②E處干燥管中盛放的藥品是________，其作用是________________________，如果實驗中沒有該裝置，則會導致測量結果NaHCO3的質量分數______________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
③若樣品質量為w g，反應后C、D裝置增加的質量分別為m1 g、m2 g，則混合物中Na2CO3·10H2O的質量分數為________(用含w、m1、m2的代數式表示)。
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