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右圖實驗為研究金屬腐蝕的實驗，下列相關說法正確的是

A．食鹽水中有氣泡逸出

B．鐵表面的反應為

C．紅色首先在食鹽水滴的中心出現

D．該實驗研究的是金屬的吸氧腐蝕

生鐵中的鐵與碳組成原電池的負極與正極，而中性的食鹽水為電解質溶液，可見本實驗研究的是金屬的吸氧腐蝕。
負極：Fe－2e^－=Fe²^＋正極：O₂＋2H₂O＋4e^－=4OH^－
由電極反應可知，食鹽水中無氣泡放出，由于氧氣在食鹽水滴邊上的濃度相對大，所以水滴邊上更容易生成OH^－使溶液呈堿性，導致紅色的出現。
故答案為D

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分) (1) 腐蝕電路板的反應為：Cu＋2FeCl₃＝CuCl₂＋2FeCl₂，
①根據該反應設計一個原電池，在方框中畫出該原電池裝置圖，注明電極材料和電解質溶液

②負極反應式；
正極反應式。
(2) 利用電化學原理將CO、SO₂轉化為重要化工原料，裝置如圖所示：

①若A為CO，B為H₂， C為CH₃OH，則通入CO的一極為_____極（填“正”或“負”）。
②若A為SO₂，B為O₂，C為H₂SO₄，則負極的電極反應式為：______________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用鉛蓄電池電解甲、乙電解池中的溶液。已知鉛蓄電池的總反應為：Pb(s) ＋ PbO₂(s) ＋ 2 H₂SO₄(aq)

2 PbSO₄ (s) ＋2 H₂O (l) 電解一段時間后向c極和d極附近分別滴加酚酞試劑，c極附近溶液變紅，下列說法正確的是（）

A．d極為陰極

B．若利用甲池精煉銅，b極應為粗銅

C．放電時鉛蓄電池負極的電極反應式為：
PbO₂(s) ＋ 4 H^＋(aq)＋SO₄²^－(aq)＋4e^－ = PbSO₄ (s) ＋2H₂O (l)

D．若四個電極材料均為石墨，當析出6.4 g Cu時，兩池中共產生氣體3.36 L(標準狀況下)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后發現液滴覆蓋的圓周中心區(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(b)，
如圖所示。導致該現象的主要原因是液滴下面的氧氣
含量比液滴邊緣少。下列說法正確的是

A．（a）區腐蝕比（b）區腐蝕嚴重

B．該過程發生了化學反應：4Fe＋3O₂→2Fe₂O₃

C．該過程是析氫腐蝕，負極反應為：Fe－2e →Fe²⁺

D．該過程為吸氧腐蝕，正極反應為：O₂＋2H₂O＋4e→4OH^－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（10＋6分）有一研究性學習小組在探究有關鋼鐵的腐蝕情況，他們進行了如下實驗：在一個水槽中盛裝1000 mL水，加入一定量的NaCl 固體溶解后通入SO₂氣體至溶液pH值約為4左右，另取一支試管（帶刻度，規格50mL），一條約5cm的細鐵絲，將鐵絲放入試管中，加入約 10mL前面配好的溶液，迅速用拇指扣住試管口倒扣于水槽中，用鐵架臺將試管固定，如右下圖。過一會兒：

（1）觀察到試管中的液面逐漸下降，這說明
在該條件下，鐵絲發生了              腐蝕，
正極材料是      電極反應是
（2）再過一段時間發現液面停止下降，并且開始逐漸
上升，露在液面上的鐵絲表面由原來的銀白色變棕褐色，這說明在該條件下，鐵絲發生了
           腐蝕，正極的電極反應為
①總反應為：                                    ；①反應的產物極易被進一步氧化，生成紅褐色物質，②該反應的化學方程式為：                                   若鐵銹的組成為：Fe₂O₃·xH₂O ，試寫出由②反應的產物在通常條件下生成鐵銹的反應方程式：
③
附加題（6分）（3）已知原來鐵絲質量為2 g，發生（1）情況時，依液面下降的高度折為標準狀況下的體積是5.6mL，則此時，鐵絲的質量變為         g ，隨后液面開始上升，即發生（2）的變化，依最終液面上升的高度折算為標準狀況下的體積比最開始剛倒扣于水槽中試管中溶液的體積多了1.12mL，通過計算，（2）的過程共消耗氧氣       mL，若x值為2，那么鐵絲的質量應為           g（以上計算有效數字保留至小數點后三位）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10 分）按要求對下圖中兩極進行必要的連接并填空：

（1）在A圖中請加以必要連接，使鋅片不斷損耗，銅片上冒H₂氣泡。則連接后的裝置叫          。
電極反應式：鋅板：                     ；銅板：                     。
（2）在B圖中a、b均是惰性電極，加以必要的連接后，使a極析出銅， b極放出氣體。該裝置叫           。
電極反應式：a極：                   b極：                    。
經過一段時間后，停止反應并攪均溶液，溶液的pH值   （填 “升高、降低或不變”），加入一定量的        后，溶液能恢復至與電解前完全一致。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）為了防止鐵被腐蝕，常在鐵皮表面鍍上一層較耐腐蝕的金屬，如鍍鋅鐵和鍍錫鐵，若罐頭欲裝蕃茄醬，該罐頭的材料應選用上述的       鐵。各取一小塊鍍鋅鐵皮和鍍錫鐵皮，用小刀在上面刻劃，露出里面的鐵，然后在刻痕上滴一滴氯化鈉溶液，再滴一滴K₃[Fe(CN)₆]溶液（K₃[Fe(CN)₆]溶液遇到Fe²⁺會出現藍色沉淀），靜置數分鐘后先出現藍色沉淀現象的哪一塊鐵片?             ；
在鐵片上發生的電極反應式為                                                  ；
在另一種金屬上發生的電極反應式為                                            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）某研究性學習小組將下列裝置如圖連接，a、b、c、d、g

、h都是惰性電極。A中盛有100mlCuSO₄溶液；B中盛有100g質量分數為16%的氫氧化鈉溶液；將電源接通后，在g極附近顯紅色。

試回答下列問題:
（1）電源M極的名稱是______。
（2）通電一段時間，取出電極，向A中加入4.9gCu(OH)₂，溶液與電解前相同，則電解時電路中通過的電子為_________mol，原CuSO₄溶液物質的量濃度為________mol?L^-1；
(3)B中d的電極反應式為________________________________________________，
d極上產生的氣體體積為____________L(標況)
(4)欲用C裝置給銅鍍銀，f是__________(填銀或銅)，電鍍液是__________溶液。
(5)電解后將D中溶液倒入燒杯，稀釋至200ml，此時溶液的PH=_______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如下圖所示，各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時，由快到慢的順?序是

A．4>2>1>3　　　

B．2>1>3>4?

C．4>2>3>1

D．3>2>4>1

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