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下列對實驗現象的描述中錯誤的是

A．向FeCl₃和KSCN混合溶液中加入少量KCl固體，溶液血紅色變淺

B．向5mL 0.1mol/L K₂Cr₂O₇溶液中加入少量NaOH固體，溶液由橙色變為黃色

C．等體積等濃度Na₂S₂O₃和H₂SO₄混合，溫度升高出現渾濁和生成氣體速度加快

D．酸性KMnO₄溶液中滴加H₂C₂O₄，H₂C₂O₄濃度越大褪色和生成氣體速度越快

解析試題分析：A、加入少量KCl固體，溶液中Fe³⁺、SCN^-濃度不變，K⁺和Cl^-不參加反應，平衡不移動，溶液顏色無明顯變化，故A錯誤；B、Cr₂O₇^2-+H₂O2CrO₄^2-+2H⁺加入少量NaOH固體，中和氫離子，氫離子濃度降低，平衡向右移動，溶液由橙色變為黃色，故B正確；C、溫度越高、濃度越大，則反應速率就越快，Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+S↓+SO₂+H₂O，故C正確；D、該反應是一條自催化反應，即反應生成的錳離子可以作為催化劑。所以開始加入草酸溶液時，隨著草酸的不斷滴入，錳離子濃度增大，反應速率增大，即褪色和生成氣體速度越快，故D正確。
考點：化學平衡的影響因素

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列事實不能用平衡移動原理解釋的是


A	B	C	D

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定條件下進行反應：COCl₂(g)Cl₂(g)＋CO(g)，向2.0 L恒容密閉容器中充入
1.0 mol COCl₂(g)，經過一段時間后達到平衡。反應過程中測得的有關數據見下表：

t/s	0	2	4	6	8
n(Cl₂)/mol	0	0.30	0.39	0.40	0.40

下列說法正確的是
A．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(Cl₂)＝0.22 mol·L^－¹，則反應的ΔH＜0
B．若在2 L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器進行該反應，化學平衡常數不變
C．保持其他條件不變，起始向容器中充入1.2 molCOCl₂、0.60 molCl₂和0.60 molCO，反應達到平衡前的速率：v(正)＜v(逆)
D．保持其他條件不變，起始向容器中充入1.0 molCl₂和0.8 molCO，達到平衡時，Cl₂的轉化率小于60%

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在10 L密閉容器中，1 mol A和3 mol B在一定條件下反應：A（氣）＋xB（氣）2C（氣），2min后反應達到平衡時，測得混合氣體共3．4 mol，生成0．4 mol C，則下列計算結果不正確的是（　）