Question

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是

A. 0.1 mol/L Na2S溶液中存在：c(OH－)=c(H+)+c(HS－)+c(H2S)

B. 0.1mol/L NaHCO3溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c (Na＋)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(OH－) >c(H+)

C. 常溫下，pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaClO三種溶液的c(Na+)：①>②>③

D. 將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大

Answer 1

【答案】C

【解析】A、依據(jù)硫化鈉溶液中存在的質(zhì)子守恒分析，溶液中水電離出的氫氧根離子和氫離子相同，c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)，故A錯誤；B、0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，生成碳酸鈉溶液，所以離子濃度大小為：C(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(HCO3-)＞c(H+)，故B錯誤；C、在相同的條件下測得①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaClO三種溶液pH相同，已知酸性：CH3COOH＞HClO＞HCO3-，所以水解程度：NaClO＞NaHCO3＞CH3COONa，pH相同時，溶液的濃度：NaClO＜NaHCO3＜CH3COONa，所以鈉離子的濃度為：①＞②＞③，故C正確；D、CH3COONa溶液中Kh=，升高溫度促進(jìn)水解，Kh增大，則減小，故D錯誤；故選C。