【題目】（1）下列氧化還原反應，指出氧化劑、還原劑、氧化產物
①2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑
氧化劑_____還原劑_____氧化產物_____
②MnO2+4HCl(濃)
MnCl2+Cl2↑+2H2O
氧化劑_____還原劑______氧化產物_____
（2）用雙線橋表示下列反應的電子轉移
2H2S+SO2=3S↓+2H2O_____
H2S +H2SO4=SO2↑+S↓+2H2O_____
【答案】H2O Na NaOH MnO2 HCl Cl2 
【解析】
(1)氧化還原反應中，所含元素化合價降低的反應物為氧化劑，對應產物為還原產物，所含元素化合價升高的反應物為還原劑，對應產物為氧化產物，據此分析解答；
(2)氧化還原反應中的，根據化合價升高值=化合價降低值=轉移電子數目，據此用雙線橋表示。
①在反應2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，化合價降低的元素是氫元素，所在的反應物水是氧化劑，化合價升高的元素是鈉元素，所在的反應物鈉是還原劑，對應的產物氫氧化鈉為氧化產物；故答案為：H2O；Na；NaOH；
②在MnO2+4HCl(濃)
MnCl2+Cl2↑+2H2O中，化合價降低的元素是Mn元素，所在的反應物二氧化錳是氧化劑，化合價升高的元素是Cl元素，所在的反應物HCl是還原劑，被氧化得到的Cl2為氧化產物，故答案為：MnO2；HCl；Cl2；
(2)在2H2S+SO2=3S↓+2H2O反應中硫化氫中的硫元素由-2價變成0價，二氧化硫中的硫由+4價變成0價，所以生成3mol的硫轉移4mol電子，則雙線橋法表示為：；反應H2S +H2SO4=SO2↑+S↓+2H2O中H2S中S元素由-2價升高到0價，所以H2S為還原劑，S為氧化產物；H2SO4(濃)中S由+6價降低到+4價，所以H2SO4(濃)為氧化劑，二氧化硫為還原產物，反應中轉移2mol電子，用雙線橋表示為，故答案為：；。
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【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)在溶液中會生成ClO2、HClO2、ClO2－、Cl－等，其中HClO2和ClO2都是具有漂白作用。已知pOH=-lgc(OH－)，經測定25℃時各組分含量隨pOH變化情況如圖所示(Cl－沒有畫出)，此溫度下，下列分析正確的是
A. HClO2的電離平衡常數的數值Ka=10－8
B. pOH=11時，ClO2－部分轉化成ClO2和Cl－離子的方程式為：5ClO2－+2H2O=4ClO2+ Cl－+4OH－
C. pH=7時，溶液中含氯微粒的濃度大小為：c(HClO2)＞c(ClO2－)＞c(ClO2)＞c(Cl－)
D. 同濃度的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合，則混合溶液中有：c(Na＋)+c(OH－)=c(H＋)+ c(HClO2)
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【題目】“綠水青山就是金山銀山”。目前人們對環境保護、新能源開發很重視，研究NO2、NO、CO、SO2等大氣污染物轉化為能參與大氣循環的物質，對建設美麗中國具有重要意義。
（1）有人設計通過硫循環完成CO的綜合處理，原理為
a．2CO(g)+SO2(g)
S(l)+2CO2(g) △H1=37.4kJ·mol－1
b．S(l)+2H2O(g)2H2(g)+SO2(g) △H2=－45.4 kJ·mol－1
則CO和水蒸氣完全反應生成H2和CO2的熱化學方程式為______。
（2）CO可在一定條件下轉化為CH3OH。已知：向2L密閉容器中通入2 molCO和4molH2，在適合的催化劑和T1溫度下，發生反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0，10min時達到平衡狀態，10min后改變溫度為T2，20min時達到平衡狀態，反應過程中部分數據見表：
反應時間 | CO(mol) | H2(mol) | CH3OH(mol) |
0min | 2 | 4 | 0 |
10min | 2 | ||
20min | 0.2 |
①前10min內的平均反應速率v(CO)=______；在20min時，溫度T2下，該反應的化學平衡常數為_______。
②若30min時升高溫度，化學平衡常數值_______(填：“增大“減小”“不變”)。
③在T1溫度下，既能增大反應速率和提高CO平衡轉化率的措施有_______(填兩種措施即可)
④在恒溫恒容下，下列可以判斷CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)反應達到平衡狀態的_____（填序號)。
a．2v正(H2)=v逆(CH3OH)
b．混合氣體的物質的量不再變化
c．單位時間內有1 mol CO消耗同時消耗2molH2
d．混合氣體的平均相對分子質量不變
（3）已知反應2NO(g)+O2(g)2NO2的正反應速率v正=k1Cm(NO)Cn(O2
則k1=____，m=_____，n=_____。
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【題目】化學反應按照不同的分類方法，可以分為化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應,也可分為氧化還原反應和非氧化還原反應、離子反應和非離子反應。有下列反應：
①CO2+C
2CO ②Cu2(OH)2CO3
2CuO+H2O+CO2↑
③2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O ④2CO+O2
2CO2
⑤3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 ⑥CuO+H2Cu+H2O
⑦2H2O
2H2↑+O2↑ ⑧CO2+H2O=H2CO3
(1)其中屬于化合反應的有_____________(填序號，下同)，屬于置換反應的有_____________。
(2)在化學反應前后元素的化合價沒有變化的是_______________________。
(3)上述反應中，既是分解反應，又是氧化還原反應的是_____________________。
(4)上述反應中，既是溶液中的離子反應，又是氧化還原反應的是__________。
(5)根據你的理解，氧化還原反應的實質是（___________）
A.分子中的原子重新組合 B.氧元素的得失
C.電子的得失或共用電子對的偏移 D.化合價的改變
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【題目】已知X、Y和Z三種元素的原子序數之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負一價離子。請回答下列問題：
（1）X元素原子基態時的電子排布式為__________，該元素的符號是__________;
（2）Y元素原子的價層電子的軌道表示式為________，該元素的名稱是__________;
（3）X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構型為____________;
（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產物還有ZnSO4和H2O，該反應的化學方程式是_________________________________________________;
（5）比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩定性、沸點高低并說明理由____。
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【題目】(1)S單質的常見形式為S8，其環狀結構如圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是_______。
(2)H2Se的酸性比H2S________ (填“強”或“弱”)。氣態SeO3分子的立體構型為________，SO32-離子的立體構型為________。
(3)用價層電子對互斥理論推斷SnBr2分子中Sn—Br的鍵角________120°(填“＞”“＜”或“＝”)。
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【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 光照新制的氯水時，溶液的pH逐漸減小
B. 加催化劑，使N2和H2在一定條件下轉化為NH3
C. 含有Fe3+、Cu2+的溶液中加入CuO使Fe3+產生Fe(OH)3沉淀
D. 增大壓強，有利于SO2與O2反應生成SO3
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【題目】(1)元素的種類由_________決定。
(2)19 g 某二價金屬的氯化物 ACl2 中含有 0.4mol Cl－，則 A 的摩爾質量為______。
(3) ____molSO2中含有的O原子數與標準狀況下4.48L的NH3的氫原子數相同。
(4) NaHSO4在熔化狀態下的電離方程式：________。
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【題目】按要求回答以下問題：
Ⅰ．認真觀察下列裝置，回答下列問題：
(1)裝置B中PbO2上發生的電極反應方程式為________。連接裝置B、C的U形管中裝填含有瓊脂的KCl飽和溶液，其作用是______。
(2)裝置A中總反應的離子方程式為___________________。
(3)若裝置E的目的是在Cu材料上鍍銀，則X為_____，極板N的材料為_____。
(4)裝置D中NaCl溶液的pH會__________。(填“增大”“減小”“不變”)
Ⅱ．為提高甲醇燃料的利用率，科學家發明了一種燃料電池，電池的一個電極通入空氣，另一個電極通入甲醇氣體，電解質是摻入了Y2O3的ZrO2晶體，在高溫下它能傳導O2－。電池工作時正極反應式為____________。
Ⅲ．二氧化氯(ClO2)為一種黃綠色氣體，是國際上公認的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。目前已開發出用電解法制取ClO2的新工藝。
(1)圖中用石墨作電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2。則陽極產生ClO2的電極反應式為____________。
(2)電解一段時間，當陰極產生的氣體體積為112 mL(標準狀況)時，停止電解。通過陽離子交換膜的陽離子的物質的量___mol；請用方程式解釋陰極區pH增大的原因：___________。
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