Question

【題目】已知A、B、C、D、E為短周期主族元素，F、G為第四周期元素，它們的原子序數依次增大。

A元素的核外電子數和電子層數相等，也是宇宙中最豐富的元素

B元素原子的核外p電子數比s電子數少1

C原子的第一至第四電離能分別是：I1=738kJ/mol I2=1451kJ/mol I3=7733kJ/mol I4=10540kJ/mol

D元素簡單離子半徑是該周期中最小的

E元素是該周期電負性最大的元素

F所在族的元素種類是周期表中最多的

G在周期表的第十一列

（1）已知BA5為離子化合物，寫出其電子式__。

（2）B基態原子中能量最高的電子，其電子云在空間有__個方向，原子軌道呈__形。

（3）實驗室制備E的單質的離子反應方程式為__。

（4）BE3在常溫下是一種淡黃色的液體，其遇水即發生反應可生成一種具有漂白性的物質，寫出反應的化學方程式__；該反應說明其中B和E中非金屬性較強的是__填元素的符號。

（5）C與D的第一電離能大小為__。D與E的最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式為__。

（6）G價電子排布圖為__，位于__縱行。F元素的電子排布式為__，前四周期中未成對電子數最多的元素在周期表中位置為__（填周期和族）。

Answer 1

【答案】 3 紡錘或啞鈴 MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O NCl3+3H2O=3HClO+NH3↑ N Mg>Al Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O 11 [Ar]3d14s2或1s22s22p63s23p63d14s2 第四周期第VIB族

【解析】

A元素的核外電子數和電子層數相等，也是宇宙中最豐富的元素，則A為H；B元素原子的核外p電子數比s電子數少1，則排布式為1s22s22p3，為N；根據C原子的電離能，判斷最外層有2個電子，則為Mg；D元素簡單離子半徑是該周期中最小的，則為Al；E元素是該周期電負性最大的元素Cl；G在周期表的第四周期第十一列，為Cu；元素種類最多的族為IB族， F為第四周期IB族，為Sc。

（1）A、B分別為H、N，則BA5為離子化合物，為氫化銨，電子式為；

（2）B為N，能量最高的電子為3p能級的電子，電子云在空間有3個方向，原子軌道呈紡錘形；

（3）E為Cl，實驗室制備氯氣時，用二氧化錳與濃鹽酸共熱制取，離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；

（4）B、E分別為N、Cl，NCl3在常溫下是一種淡黃色的液體，其遇水即發生反應可生成一種具有漂白性的HClO和氨氣，方程式為NCl3+3H2O=3HClO+NH3↑；反應中N的化合價由+3變為-3，有較強的非金屬性；

（5）C、D分別為Mg、Al，鎂最外層電子為3s2，為全充滿的穩定結構，則第一電離能大于Al；高氯酸為強酸，氫氧化鋁與高氯酸反應的離子方程式為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；

（6）G為Cu，價電子排布圖為；位于11縱行；F為Sc，電子排布式為[Ar]3d14s2或1s22s22p63s23p63d14s2；前四周期中未成對電子數最多的元素的價電子排布式為3d54s1為Cr，位置為第四周期VIB族。