Question

實(shí)驗(yàn)室制備Cl₂時(shí)，反應(yīng)物即使在停止加熱后還會(huì)繼續(xù)反應(yīng)一段時(shí)間，當(dāng)要收集多瓶Cl₂時(shí)，常有較多的Cl₂逸散．為了防止多余的Cl₂逸散到空氣中，并使Cl₂隨時(shí)取用，有人設(shè)計(jì)了如圖甲裝置來制取Cl₂．

（1）甲裝置Ⅱ是利用______原理設(shè)計(jì)的．當(dāng)關(guān)閉活塞時(shí)，產(chǎn)生的氯氣將Ⅱ中下方容器內(nèi)的液體______，這樣既可達(dá)到______目的，又可防止多余的Cl₂逸散到空氣中，從而使裝置達(dá)到隨時(shí)取用Cl₂的目的．
（2）甲裝置Ⅱ中盛有的液體是______．
（3）甲裝置Ⅱ______（填“能”或“不能”）用乙裝置來代替．
（4）甲裝置Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
（5）實(shí)驗(yàn)室多余Cl₂用______吸收，反應(yīng)的離子方程式為______．

Answer 1

（1）分析裝置特征，甲中Ⅱ裝置是儲(chǔ)氣裝置，關(guān)閉活塞利用氣體壓強(qiáng)增大，把液體壓入上方容器，達(dá)到儲(chǔ)氣目的，需要氯氣時(shí)，打開活塞使裝置達(dá)到隨時(shí)取用Cl₂的目的，
故答案為：壓強(qiáng)差，壓入上方的容器內(nèi)，儲(chǔ)存氯氣；
（2）濃鹽酸具有揮發(fā)性，加熱更促進(jìn)了濃鹽酸的揮發(fā)，所以制取的氯氣中含有氯化氫氣體，氯化氫極易溶于水，氯氣和水也反應(yīng)，所以不能用水吸收氯化氫氣體；飽和食鹽水中含有氯離子，所以能抑制氯氣和水的反應(yīng)降低氯氣的溶解度，故甲中Ⅱ中盛有的液體是飽和食鹽水，
故答案為：飽和食鹽水；
（3）甲中裝置Ⅱ和乙裝置都是通過排出液體貯存氣體的裝置，所以能代替，
故答案為：能；
（4）甲裝置Ⅰ中反應(yīng)是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的裝置，二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)制備氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
MnO₂+4HCl（濃）

△ .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：MnO₂+4HCl（濃）

△ .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（5）氯氣是污染性氣體不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收，反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Cl₂+2OH^-=ClO^-+Cl^-+H₂O，
故答案為：NaOH溶液，Cl₂+2OH^-=ClO^-+Cl^-+H₂O；