Question

【題目】（I）俄美科學家聯合小組宣布合成出114號元素（FI）的一種同位素，該原子的質量數是289，試回答下列問題：

（1）該元素在周期表中位于第______周期，_____族，屬于金屬元素還是非金屬元素？____

（2）如果該元素存在最高價氧化物對應的水化物，請寫出其化學式________。

（II）下表為元素周期表的部分，列出了10種元素在元素周期表中的位置，試回答下列問題：

（1）元素⑦的氫化物與⑧的單質反應的離子方程式為__________。

（2）元素②和⑤的最高價氧化物的水化物相互反應的化學方程式為___________。

（3）元素⑩的單質與⑦的氫化物高溫下反應的化學方程式為___________。

（III）判斷以下敘述正確的是__________。

部分短周期元素的原子半徑及主要化合價

元素代號	L	M	Q	R	T
原子半徑/nm	0.160	0.143	0.112	0.104	0.066
主要化合價	+2	+3	+2	+6、－2	－2

A. L2+、R2－的核外電子數相等

B. 單質與稀鹽酸反應的速率L＜Q

C. M與T形成的化合物一定具有兩性

D. 氫化物的沸點為HnT＞HnR

E. M的單質能與鹽酸、NaOH溶液反應放出氫氣

Answer 1

【答案】 7 IVA 金屬 H4FIO4 Cl2+H2O=H++Cl－+HClO NaOH+Al(OH)3=Na[Al(OH)4] 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 CDE

【解析】(I)(1)每周期最后一種稀有氣體元素的原子序數分別是：2、10、18、36、54、86、118，114號元素在118號的左邊，根據元素周期表中周期和族的劃分，可知114號元素位于第七周期ⅣA，第六周期的鉛是金屬，所以114號元素是金屬，故答案為：7；ⅣA；金屬；

(2)114號是第七周期ⅣA，所以最高正價是+4價，最高價氧化物對應水化物的化學式為：H4FlO4，故答案為：H4FlO4；

(II)由元素在周期表中位置，可知①為H、②為Na、③為K、④為Mg、⑤為Al、⑥為C、⑦為O、⑧為Cl、⑨為I、⑩為Fe。

(1)氯氣與水反應生成HCl與HClO，反應離子方程式為：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故答案為：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；

(2)②、⑤的最高價氧化物的水化物分別為氫氧化鈉、氫氧化鋁，二者反應生成偏鋁酸鈉與水，反應方程式為：NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O，故答案為：NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O；

(3)由元素在周期表中位置，可知元素⑩的原子序數為26，Fe與水蒸氣在高溫條件下反應生成四氧化三鐵與氫氣，反應方程式為：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 ，故答案為：26；3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 ；

(III)短周期元素，T、R都有-2價，處于ⅥA族，T只有-2價，則T為O元素、R為S元素，L、Q都有+2價，處于ⅡA族，原子半徑L＞Q，則L為Mg元素\Q為Be元素，M有+3價，處于ⅢA族，原子半徑M的介于L、R之間，則M為Al元素。A．L2+的核外電子數為12-2=10，R2-的核外電子數為16-(-2)=18，不相等，故A錯誤；B．金屬性Mg＞Be，則Mg與酸反應越劇烈，故B錯誤；C．M與T形成的化合物是氧化鋁，屬于兩性氧化物，故C正確；D．非金屬性O＞S，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩定，故D正確；E. 鋁能與鹽酸、NaOH溶液反應放出氫氣，故E正確；故選CDE。