Question

【題目】某氣態烴在標準狀況下的密度為3.215g/L，現取3.6g該烴完全燃燒，將全部產物依次通入足量的濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重5.4g，堿石灰增重11g，求：
（1）該烴分子的摩爾質量．
（2）確定該烴的分子式．
（3）已知該烴的一氯代物只有一種，寫出該烴的結構簡式．

Answer 1

【答案】
（1）解：烴的摩爾質量為3.215g/L×22.4L/mol=72g/mol，

答：該烴的摩爾質量為72g/mol；

（2）解：生成水的物質的量為n（H2O）= =0.3mol，所以n（H）=2n（H2O）=0.3mol×2=0.6mol

生成CO2的物質的量為n（CO2）= =0.25mol，所以n（C）=n（CO2）=0.25mol

烴中C原子、H原子的個數比為0.25mol：0.6mol=5：12，實驗式為C5H12，最簡式相對分子質量為72，實驗式即是分子式，所以該烴的分子式為C5H12．

答：該烴的分子式為C5H12；

（3）解：C5H12是烷烴，該烴的一氯代物只有一種，分子中只有一種H原子，故該烴結構簡式為 ．

答：烴的結構簡式 ．

【解析】（1）摩爾質量=密度×氣體摩爾體積；（2）濃硫酸增重5.4g為生成的水的質量，堿石灰增重11g為燃燒生成CO2的質量，根據C原子、H原子守恒可計算出3.6g烴中C原子、H原子的個數比，即求出的實驗式，再結合烴的相對分子質量確定其分子式．（3）一氯代物只有一種，則分子中只有一種H原子，據此解答．