Question

（1）將NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，能觀察到的現象是 。

（2）把一定量鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的濃度恰好相等。

則Fe粉和氯化鐵的物質的量之比為________

（3）向40mL 1mol/L的NaOH溶液中通入過量的CO2，并將溶液分成兩等份。

①一份加熱、蒸干、灼燒，所得固體的化學式是 。

②將NaHSO4固體放入另一份溶液中，發生反應的離子方程式是 。

 

Answer 1

（1）先產生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。

（2）1:5

（3）①Na2CO3 ②HCO3－＋H+=H2O＋CO2↑

【解析】

試題分析：（1）將NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，能觀察到的現象是：先產生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。

（2）由Fe+ 2Fe3+=3 Fe2+，及完全反應后Fe2+和Fe3+的濃度恰好相等，得消耗1Fe、2 Fe3+，生成了3Fe2+，溶液中余3 Fe3+，則原溶液中有5 Fe3+，所以Fe粉和氯化鐵的物質的量之比是1:5

（3） ①向40mL 1mol/L的NaOH溶液中通入過量的CO2，生成碳酸氫鈉，加熱、蒸干、灼燒，碳酸氫鈉分解，最終得Na2CO3固體

②NaHCO3和NaHSO4反應的離子方程式中需注意兩種酸式鹽的電離形式：NaHCO3= HCO3－＋Na+、NaHSO4= Na++ H++ SO42-，所以離子方程式是HCO3－＋H+=H2O＋CO2↑

考點：考查NaOH溶液與FeSO4溶液反應的實驗現象、鐵元素的計算、碳酸氫鈉的不穩定性、酸式鹽的電離