【題目】下列關于金屬鈉的敘述中，說法正確的是（）
A.鈉在空氣中燃燒，發出黃色火焰B.鈉在空氣中燃燒，產物是Na2O
C.鈉是銀白色金屬，硬度大，熔點高D.取用金屬鈉時，剩余的鈉不能放回原瓶
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
①1L0.1mol/LNH4NO3溶液中氮原子數小于0.2NA
②用標準鹽酸滴定NaOH溶液測其濃度時，酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，沒用標準鹽酸潤洗，直接裝標準鹽酸滴定，所測的堿液濃度偏低
③pH相等的四種溶液：a．CH3COONa b．C6H5ONa c．NaHCO3d．NaOH。(已知酸性：C6H5OH<H2CO3)其溶液物質的量濃度由小到大順序為：d 、b 、c 、a
④鋼鐵腐蝕時可能發生的正極反應：2H2O+O2+4e-=4OH-
⑤電解飽和MgCl2溶液時，電解反應式為：2H2O+2Cl-
Cl2↑+H2↑+2OH-
⑥在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用犧牲陽極的陰極保護法
⑦長期使用硫酸銨，土壤酸性增強：草木灰與銨態氮肥不能混合施用
A. ①②⑤⑥ B. ①③⑤⑦ C. ③④⑥⑦ D. ②③④⑤
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】熱穩定系數和總氯量是漂白粉行業標準里的兩個指標。
Ⅰ.利用如圖裝置（省略加熱裝置），探究漂白粉的熱分解產物。資料顯示：久置于潮濕環境中的漂白粉受熱生成的氣體產物有O2和少量Cl2。
（1）加熱干燥漂白粉樣品，觀察到B中有大量無色氣泡產生。則次氯酸鈣分解的固體產物中一定有________。
（2）加熱久置于潮濕環境中的漂白粉樣品，觀察到B中也有氣泡產生。
①B中發生反應的離子方程式為_______。
②待充分反應后，斷開連接A、B的橡皮管，停止加熱，冷卻。利用B中產物，通過實驗證明加熱時有少量氯氣生成。請設計實驗方案：_________。
Ⅱ. 測定漂白粉總氯的百分含量（即樣品中氯元素總質量與樣品總質量的比值）。實驗步驟如下：
①準確稱取5.000 g漂白粉樣品，研細，加蒸餾水溶解并冷卻后，稀釋至500 mL。
②移取25.00 mL該試樣溶液至錐形瓶中，調節pH，緩慢加入適量3% H2O2水溶液，攪拌至不再產生氣泡。加入適量K2CrO4溶液作為指示劑，以0.1000mol/L AgNO3標準溶液滴定至終點。多次實驗，測得消耗AgNO3標準溶液平均體積為25.00 mL。（已知：Ksp(AgCl，白色)＝1.56×10－10，Ksp(Ag2Cr2O4，磚紅色)＝9.0×10－12）
（3）步驟①中，溶解、稀釋的過程所用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、____、 ____。
（4）加入H2O2水溶液，攪拌至不再產生氣泡，目的是______（用離子方程式表示）。
（5）滴定終點的現象是_______。
（6）該漂白粉總氯的百分含量為__________。
（7）下列操作導致總氯百分含量測定結果偏高的是______。
A．指示劑K2CrO4的用量過多
B．在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面
C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某KCl樣品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的雜質，為了提純KCl，先將樣品溶于適量水中，攪拌、過濾，再將濾液按下圖所示步驟進行提純（過濾操作已略去）。下列說法不正確的是
A. 起始濾液常溫下pH﹥7 B. 試劑Ⅰ為BaCl2溶液
C. 上圖過程必須經2次過濾 D. 步驟③目的是除去CO32-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ．實驗是化學研究的一種重要手段，現有下圖所示A-G七種儀器，請根據要求填空。
（1）寫出儀器名稱：E_____________，F_____________。
（2）上述儀器中實驗之前需檢查裝置是否會漏水的是______________（填儀對應字母）。
（3）下列實驗操作中用到儀器D的是_________(選填下列選項的編號字母 )。
A．分離水和CCl4的混合物 B．分離水和酒精的混合物 C．分離水和泥砂的混合物
Ⅱ．某課外興趣小組需要200 mL1 mol/L的Na2CO3溶液，請回答下列問題：
（1）配制溶液所需儀器及藥品：
應稱取Na2CO3的質量______(g) | 應選用容量瓶的規格 _______(mL) | 除容量瓶外還需要的其它玻璃儀器是上圖中的量筒、燒杯、_____（填儀器名稱）及玻璃棒 |
（2）配制時，其正確的操作順序是(用字母表示，每個操作只能用一次)______________。
A．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
B．用托盤天平準確稱量所需Na2CO3的質量，倒入燒杯中，再加入適量水，用玻璃棒慢慢攪動，使其溶解(必要時可加熱)
C．用適量水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶中，振蕩
D．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切
E．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1～2 cm處
（3）若出現如下情況，對所配溶液濃度將有何影響 (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)?
沒有進行C操作________；配制溶液時，容量瓶未干燥_________；定容時俯視刻度線_________。
（4）在實驗操作的搖勻過程中，不慎灑出幾滴，此時應采取的措施是_______________。
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【題目】下列反應屬于氧化還原反應的是
A. CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑ + H2O
B. CaO+H2O＝Ca(OH)2
C. CaCO3
CaO+CO2↑
D. 3Cu+8HNO3(稀) ＝ 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
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【題目】接觸法制硫酸工藝中，其主反應在450℃并有催化劑存在下進行：
2SO 2（g）＋O2（g）
2SO3（g）；△H=－190KJ·mol－１
（1)在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20 mol SO2和0.10molO2，半分鐘后達到平衡，測得容器中含SO38g，則V(O2)= mol·L－1·min－1，計算此時化學平衡常數K1= 。
（2）若溫度不變，繼續通入0.20mol SO2和0.10mol SO3，則平衡移動方向及原因是 ，達平衡后，化學平衡常數為K2，則K1、K2之間的關系為 （填 “>”、“<”或“=”）。
（3）有兩只密閉容器A和B，A能保持恒容，B能保持恒壓。起始時向容積相等的A、B中分別通入體積比為2∶1的等量的SO2和O2，使之發生反應。則（填>、=、<；左、右；增大、減小、不變）。
①達到平衡所需要的時間：t(A) t(B)
②平衡時，SO2的轉化率：a(A) a(B)
③達到平衡時，在兩容器中分別通入等量的Ar氣。B中的化學平衡向 反應方向移動，A中的化學反應速率 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（ ）
A. 含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2L
B. 在常溫常壓下，11.2L Cl2含有的分子數為0.5NA
C. 25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數為3NA
D. 標準狀況下，11.2LH2O含有的分子數為0.5NA
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