α1和α2分別為A在甲、乙兩個恒容容器中平衡體系A(g)
2B(g)和2A(g)C(g)的轉化率，在溫度不變的情況下，均增加A的物質的量，下列判斷正確的是( )
| A．α1、α2均減小 | B．α1、α2均增大 |
| C．α1減小，α2增大 | D．α1增大，α2減小 |
奪冠訓練單元期末沖刺100分系列答案
新思維小冠軍100分作業本系列答案
名師指導一卷通系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某反應A + B =" C" + D 在低溫下能自發進行，在高溫下不能自發進行，對該反應過程△H、△S的判斷正確的是
| A．△H＜0 △S＜0 | B．△H＞0 △S＞0 |
| C．△H＜0 △S＞0 | D．△H＞0 △S＜0 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定條件下存在反應：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)，其正反應放熱。現有三個相同的2 L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O，在Ⅱ中充入1 mol CO2和1 mol H2，在Ⅲ中充入2 mol CO和2 mol H2O，700 ℃條件下開始反應。達到平衡時，下列說法正確的是( )
| A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反應速率相同 |
| B．容器Ⅰ中CO的轉化率與容器Ⅱ中CO2的轉化率之和小于1 |
| C．容器Ⅰ中CO的物質的量比容器Ⅱ中的少 |
| D．容器Ⅰ、Ⅲ中反應的平衡常數相同 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發生反應：Ni（s）+4CO（g）
Ni(CO)4（g），已知該反應平衡常數與溫度的關系下表，下列說法正確的是
| 溫度℃ | 25 | 80 | 230 |
| 平衡常數 | 5×104 | 2 | 1.9×10-5 |
Ni（s）+4CO（g）的平衡常數為0.5查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在2A﹢B
2C﹢D反應中，表示該反應速率最快的是（ ）
A．v（A）=0．8mol·L－1·s－1 B．v(B)=0．3mol·L－1·s－1
C．v（C) =0．6mol·L－1·s－1 D．v(D)=0．5mol·L－1·s－1
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
恒溫恒容下，往一真空密閉容器中通入一定量的氣體A，發生如下反應： 3A（g）
2B（g）+xC（g）。達平衡后，測得容器內的壓強增大了p%，A的平衡轉化率為a%，則下列推斷中正確的是
| A．若x=2，則p＞0．5a | B．若x=3，則p＜0．7a |
| C．若x=4，則p= a | D．若x= 5，則p≥a |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
反應4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，經過2 min，B的濃度減少0.6 mol/L，對此反應速率的表示正確的是( )
A．用A表示的反應速率為0.4 mol/(L·min)
B．分別用B、C、D表示的反應速率的比值為3∶2∶1
C．在2 min末的反應速率，用B表示是：0．3 mol/(L·min)
D．在這2 min內用D表示的化學反應速率為：0．1 mol/(L·min)
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定條件下的密閉容器中：4NH3(g)＋5O2(g)
4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－905.9 kJ/mol，下列敘述正確的是（ ）
| A．4 mol NH3和5 mol O2反應，達到平衡時放出的熱量為905.9 kJ |
B．平衡時v正(O2)＝ v逆(NO) |
| C．平衡后降低壓強，混合氣體平均摩爾質量增大 |
| D．平衡后升高溫度，混合氣體中NO含量降低 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在容積可變的密閉容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定條件下發生反應，達到平衡時，H2的轉化率為25%，則平衡時氮氣的體積分數接近于( )
| A．5% | B．10% | C．15% | D．20% |
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2B(g)。在溫度不變的情況下，若增加A的物質的量，A的濃度增大，容器內的壓強也增大，由于壓強的影響大于濃度增大的影響，所以化學平衡向氣體體積減小的方向，即向逆反應方向移動，所以A的轉化率降低；在乙容器中發生反應2A(g) 
