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已知H₂(g)、C₂H₄(g)和C₂H₅OH(1)的燃燒熱分別是-285.8kJ·mlo^-1^、-1411.0kJ·mlo^-1和-1366.8kJ,則由C₂H₄(g)和H₂O(I)反應生成C₂H₅OH(I)的△H為

A．-44.2kJ·mol^-1

B．+44.2kJ·mlo^-1

C．-330kJ·mol^-1

D．+330kJ·mlo^-1

根據題意可知，①C₂H₄(g)＋3O₂(g)＝2CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH= －1411.0kJ/mol，②C₂H₅OH(1)＋3O₂(g)＝2CO₂(g)+3H₂O(l) ΔH= －1366.8kJ/mol。根據蓋斯定律可知，①－②即得到C₂H₄(g)＋H₂O(I)＝C₂H₅OH(1)，所以反應熱是－1411.0kJ/mol＋1366.8kJ/mol＝－44.2kJ/mol，答案選A。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(共10分)
（1）在化學反應中，只有極少數能量比平均能量高得多的反應物分子發生碰撞時才可能發生化學反應，這些分子被稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ·mol^-1表示。請認真觀察下圖，然后回答問題。

①圖中所示反應是        (填“吸熱”或“放熱”)反應，該反應      (填“需要”、“不需要”或“不一定”)加熱，該反應的△H =            (用含E₁、E₂的代數式表示）。
②對于同一反應，圖中虛線（Ⅱ）與實線（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子百分數增多，反應速率加快，你認為最可能的原因是____________________________________。
（2）把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
途徑Ⅰ　①C(s)＋O₂(g) === CO₂(g)　ΔH₁<0
途徑Ⅱ　先制水煤氣：②C(s)＋H₂O(g) === CO(g)＋H₂(g)　ΔH₂>0
再燃燒水煤氣：
③2CO(g)＋O₂(g) === 2CO₂(g)　ΔH₃<0          ④2H₂(g)＋O₂(g) === 2H₂O(g)　ΔH₄<0
請回答下列問題：
①判斷兩種途徑放熱：途徑Ⅰ放出的熱量________途徑Ⅱ放出的熱量(填“大于”、“等于”或“小于”)。
②ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃、ΔH₄的數學關系是_________________________________。
③由于制取水煤氣的反應里，反應物具有的總能量________(填“大于”“等于”或“小于”)生成物具有的總能量，那么在化學反應時，反應物就需要________能量才能轉化為生成物，因此其反應條件為________。
(3)已知：Fe₂O₃(s)＋3CO(g) === 2Fe(s)＋3CO₂(g)   ΔH₁＝－25 kJ·mol^－¹①
3Fe₂O₃(s)＋CO(g) === 2Fe₃O₄(s)＋CO₂(g)  ΔH₂＝－47 kJ·mol^－¹②
Fe₃O₄(s)＋CO(g) === 3FeO(s)＋CO₂(g)   ΔH₃＝＋19 kJ·mol^－¹③
請寫出CO還原FeO的熱化學方程式：______________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

科學家已獲得了極具理論研究意義的N₄分子，其結構為正四面體（如右圖所示），與白磷分子相似。已知斷裂1molN—N鍵吸收193kJ熱量，斷裂1molN