Question

堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：Zn(s)+2MnO₂(s)+H₂O(l)==Zn(OH)₂(s)+Mn₂O₃(s)
下列說法錯誤的是  

A．電池工作時，鋅失去電子

B．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極

C．電池正極的電極反應式為：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq)

D．外電路中每通過O.2mol e-，鋅的質量理論上減小6.5g

Answer 1

B

解析試題分析：原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發生氧化反應。電子經導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發生還原反應。根據總的方程式可知，鋅失去電子，二氧化錳得到電子，則鋅是負極，二氧化錳是正極，因此電池工作時，電子由負極通過外電路流向正極，選項B不正確，其余選項都是正確的，答案選B。
考點：考查鋅—錳堿性電池的有關判斷
點評：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見題型，屬于基礎性試題的考查。試題緊密聯系生活實際，有利于激發學生的學習興趣和學習積極性。該題的關鍵是明確原電池的工作原理，然后結合題意靈活運用即可。