【題目】在KCl、MgSO4、MgCl2形成的混合溶液中，c（K+）=0.1mol/L，c（Mg2+）=0.25mol/L，c（Cl﹣）=0.2mol/L，則c（SO42﹣）為（ ）
A.0.15 mol/L
B.0.20 mol/L
C.0.25 mol/L
D.0.40 mol/L
浙江名校名師金卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知三氧化硫的部分性質(zhì)如下表所示：
熔點 | 沸點 | 溶解性 | 狀態(tài)及顏色 |
16.8℃ | 44.8℃ | 溶解于水生成硫酸，放出熱 | 固體為無色；液體為無色透明油狀 |
某興趣小組選用下列裝置制備SO3，并探究SO3的性質(zhì)。
請回答下列問題：
(1)請選擇必要的裝置，按照氣流的方向連接儀器順序為__________________(填寫儀器接口的字母編號)。
(2)裝置F中盛裝濃硫酸的儀器名稱是________，裝置F的燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________________。
(3)下列關(guān)于裝置B的作用的說法正確的是________(填字母序號)。
a．裝置B中濃硫酸是SO2與O2反應的催化劑
b．使反應物SO2與O2混合均勻
c．除去SO2和O2中混有的水蒸氣
d．便于觀察通入SO2和O2的速率，以便控制反應物的量
(4)裝置A中的現(xiàn)象是________________，裝置C的作用是_____________________________。
(5)試設計一個實驗，檢驗裝置A中生成的物質(zhì)，寫出實驗簡要步驟及觀察到的現(xiàn)象：_____________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中，錯誤的是
A. 非金屬元素可能形成離子化合物
B. 成鍵原子間原子軌道重疊的愈多，共價鍵愈牢固
C. 對雙原子分子來說，鍵能愈大，含有該鍵的分子愈穩(wěn)定
D. 鍵長愈長，化學鍵愈牢固
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組物質(zhì)（用序號填空）：
① 紅磷和白磷； ②CH4和C10H22； ③1H、2H、3H； ④乙烷和(CH3)2CHCH2CH3；
⑤ 
和
；⑥ 
和
⑦ CH3 (CH2) 3 CH3和
(1)互為同位素的是_______________ ；(2)互為同素異形體的是_________________；
(3)互為同系物的是________________；(4)互為同分異構(gòu)體的是_________________；
(5)屬于同一物質(zhì)的是______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二氯化砜(SO2Cl2)是一種重要的有機合成試劑，實驗室可利用SO2與Cl2反應制取少量的SO2Cl2。裝置如圖（有些支持裝置省略了）所示。
已知SO2Cl2的熔點為-54.1℃，沸點為69. 1℃；常溫下比較穩(wěn)定，受熱易分解，遇水能發(fā)生劇烈的水解反應，產(chǎn)物之一為氯化氫氣體。
(1)E中的試劑是飽和食鹽水，戊是貯氣裝置， 則F瓶中氣體的實驗室制法是_________（用方程式表示）；
(2)B處反應管冷卻水應從__________(填“a”或“b”)接口通入；
(3)裝置乙和丁的作用是____________；
(4)恒壓漏斗具有特殊的結(jié)構(gòu)，主要目的是___________；
(5)寫出二氯化砜(SO2Cl2)水解反應的方程式________________；
(6)SO2溶于水生成亞硫酸，亞硫酸的酸性強于次氯酸，選用下面的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強弱：
裝置連接順序為A、_______、______、______、D、F，通過________________現(xiàn)象即可證明亞硫酸的酸性強于次氯酸。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關(guān)于氧化還原反應的下列說法正確的是
A．含氧酸能起氧化反應，無氧酸則不能
B．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性
C．失電子難的原子獲得電子的能力一定強
D．由X變?yōu)?/span>X2+的反應是氧化反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A．金屬單質(zhì)在反應中只能做還原劑，非金屬單質(zhì)只能做氧化劑
B．某元素從化合態(tài)到游離態(tài)，該元素一定被還原
C．失電子多的金屬還原性強
D．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列對X＋2Y＝X2＋＋2Y－的敘述中正確的是 ( )
A．Y被還原，X2＋是氧化產(chǎn)物 B．Y被還原，X發(fā)生還原反應
C．X是還原劑，Y被氧化 D．X被氧化，X顯氧化性
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