Question

【題目】已知 X(g)+3Y(g) 2Z(g) ΔH=-akJ·mol-1(a>0)。一定條件下將1 molX 和3 molY通入2 L的恒容密閉容器中，反應10 min時，測得Y的物質的量為2.4 mol。下列說法正確的是

A. 在10 min內，X和Y反應放出的熱量為0.3 a kJ

B. 在l0min時，X和Z的物質的量之比為1：2

C. 達到平衡狀態時，X、Y的濃度不再改變

D. 升髙反應溫度，逆反應速率增大，正反應速率減小

Answer 1

【答案】C

【解析】A. 反應10 min時，測得Y的物質的量為2.4 mol，說明反應的Y的物質的量為0.6mol，則在10 min內，X和Y反應放出的熱量為×a=0.2 a kJ，故A錯誤；B. 反應10 min時，測得Y的物質的量為2.4 mol，說明反應的Y的物質的量為0.6mol，則反應的X的物質的量為0.2mol，在l0min時，X和Z的物質的量之比為0.8：0.4=2:1，故B錯誤；C. 達到平衡狀態時，反應物和生成物的濃度不再變化，因此X、Y的濃度不再改變，故C正確；D. 升髙溫度，正、逆反應速率均增大，故D錯誤；故選C。