Question

25℃時，取0.1mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化不計），測得混合溶液的pH=8，試回答以下問題：
（1）混合溶液的pH=8的原因是：______（用離子方程式表示）
（2）混合溶液中由水電離出的c（H⁺）______0.1mol/LNaOH溶液中由水電離出的c（H⁺）；（填“＞”、“＜”、或“=”）
（3）求混合溶液中下列算式的精確計算結果（填具體數字）：
c（Na⁺）-c（A^-）=______mol/L．

Answer 1

（1）25℃時，等體積、等濃度的HA和氫氧化鈉恰好反應生成鹽，測定混合溶液的pH＞7，說明該溶液呈堿性，則該鹽是強堿弱酸鹽，酸根離子易水解，導致溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度而使溶液呈堿性，水解離子方程式為：A^-+H₂O?HA+OH^-，故答案為：A^-+H₂O?HA+OH^-；
（2）酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進水電離，NaA是含有弱根離子的鹽，氫氧化鈉是強堿，所以NaA促進水電離，氫氧化鈉抑制水電離，則混合溶液中由水電離出的c（H⁺）＞0.1mol/LNaOH溶液中由水電離出的c（H⁺），故答案為：＞；
（3）溶液中存在電荷守恒，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），所以c（Na⁺）-c（A^-）=c（OH^-）-c（H⁺）=10^-6mol/L-10^-8mol/L=9.9×10^-7mol/L，
故答案為：9.9×10^-7．