銅既不溶于稀硫酸,也不溶于NaNO3溶液,但可溶于其混合溶液。已知某200 mL的1 mol/L硫酸溶液中含有0.6 mol/L NaNO3,理論上最多溶解Cu的質量是（ ）
| A．19.2 g | B．11.52 g | C．5.76 g | D．9.6 g |
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列關于氧化還原反應的原理分析，正確的是
| A．失電子越多,該物質的還原性就越強 |
| B．含有最高價元素的化合物一定具有強氧化性 |
| C．氧化劑氧化其他物質時,本身被還原 |
| D．某元素由化合態變成游離態一定被還原 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
從礦物學資料查得，一定條件下自然界存在如下反應：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O=7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4。下列說法正確的是
| A．Cu2S既是氧化產物又是還原產物 |
| B．5 mol FeS2發生反應，有10 mol電子轉移 |
| C．產物中的SO42-有一部分是氧化產物 |
| D．FeS2只作還原劑 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
電視劇中所需的大量白煙是用NH4NO3和Zn粉按質量比16:13混合放于溫熱的石棉網上，使用時滴水數滴產生的。又知發生反應后有N2和水生成。有關的說法中正確的是①水起著溶解NH4NO3、發生吸熱現象以及啟動反應發生的作用；②1molNO3-在反應中得5mol e-；③成煙物質是氧化鋅小顆粒；④NH4+是氧化劑
| A．①② | B．②③ | C．③④ | D．①④ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
向CuSO4溶液中逐滴加入過量KI溶液，觀察到產生白色沉淀，溶液變為棕色。再向反應后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無色。則下列說法正確的是( )
| A．白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2 |
| B．滴加KI溶液時，轉移1 mol電子時生成1 mol白色沉淀 |
| C．通入SO2時，SO2與I2反應，I2作還原劑 |
| D．上述實驗條件下，物質的氧化性：I2>Cu2＋>SO2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
做好環境消毒工作是預防“禽流感”的重要措施，常用的一種消毒劑是ClO2，實驗室可通過以下反應制得ClO2(未配平)：KClO3＋H2C2O4＋H2SO4―→ClO2↑＋K2SO4＋CO2↑＋H2O。下列說法正確的是( )
| A．H2SO4在反應中作氧化劑 |
| B．ClO2是氧化產物 |
| C．H2C2O4在反應中被氧化 |
| D．1 mol KClO3參加反應時有2 mol電子轉移 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在某100 mL的混合液中，硝酸和硫酸的物質的量濃度分別是0.4 mol/L、
0.1 mol/L，向該混合液中加入1.92 g銅粉，加熱，待充分反應后，所得溶液中銅離子物質的量濃度是（ ）
| A．0.15 mol/L | B．0.225 mol/L |
| C．0.30 mol/L | D．0.45 mol/L |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g） ΔH="-574" kJ·mol-1
②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g） ΔH="-1" 160 kJ·mol-1
下列說法不正確的是（ ）
| A．由反應①可推知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）ΔH="-Q" ，Q>574 kJ·mol-1 |
| B．等物質的量的甲烷分別參加反應①、②，則反應轉移的電子數不同 |
| C．若用標準狀況下4．48 L CH4還原NO2至N2，放出的熱量為173．4 kJ |
| D．若用標準狀況下4．48 L CH4還原NO2至N2，整個過程中轉移的電子總數為1．6 mol |
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