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在陸地生態系統研究中，²H、¹³C、¹⁵N、¹⁸O、³⁴S等常用作環境分析指示物。下列說法正確的是
A．³⁴S原子核內中子數為16 B．¹⁶O₂比¹⁸O₂沸點更低
C．²H^＋的酸性比¹H^＋的酸性更強D．¹³C和¹⁵N原子核內的質子數相差2

試題分析：A、³⁴S原子核內中子數為18，錯誤；B、¹⁸O₂的相對分子質量大，分子間作用力強，溶沸點沸點高，正確；C、同位素化學性質相同，錯誤；D、¹³C和¹⁵N原子核內的質子數相差1，錯誤。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

短周期主族元素X、Y、Z、W、M、N 的原子序數依次增大，且原子最外層電子數之和為23。X 的原子半徑比Y 的小，X 與W 同主族，Z 的最外層電子數是電子層數的3倍，M 是地殼中含量最高的金屬元素。
（1）M的離子結構示意圖____________，X、Y形成的含18電子的化合物的電子式____________
用電子式表示由W、Z形成的只含離子鍵的化合物的形成過程______________________
（2）Y、Z、M原子半徑由大到小的順序____________（用元素符號表示），Z的氫化物穩定性_____N的氫化物穩定性（填“>” “<”或 “=”）
（3）X和Z組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是_________（填化學式），此化合物可將堿性工業廢水中的CN^-氧化為碳酸鹽和氨氣，相應的離子方程式為：___________________________________________________________。
（4）由以上元素中兩種或多種組成的化合物A、B、C、D有下列轉化關系：

已知A溶液顯堿性，可促進水的電離，用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因___________________，寫出A與D反應的離子方程式______________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素A、B、C、D的原子序數依次增大，A原子在元素周期表中原子半徑最小，B原子最外層電子數是電子層數的3倍，D與B屬于同一主族，CA₂是一種儲氫材料。下列敘述正確的是
A.原子B、C、D半徑的大小順序：D>C>B
B.元素B的單質與化合物A₂D反應能生成D的單質
C.工業上利用鋁熱反應可制得單質C
D.一定條件下，過量的B單質與D單質直接生成BD₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

不能通過化學反應實現的是

A．生成一種新離子	B．生成一種新分子
C．生成一種新原子	D．生成一種新物質

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

硅及其化合物廣泛應用于太陽能的利用、光導纖維及硅橡膠的制備等。
純凈的硅是從自然界中的石英礦石（主要成分為SiO₂）中提取的。高溫下制取純硅有如下反應（方法1）：
①SiO₂(s)+2C(s)

Si(s)+2CO(g)
②Si(s)+2Cl₂(g)

SiCl₄(g)
③SiCl₄(g)+2H₂(g) →Si(s)+4HCl(g)
完成下列填空：
（1）硅原子核外有        種不同能級的電子，最外層的p電子有      種自旋方向。
（2）硅與碳同主族，單質的還原性：碳      硅（填寫“同于”、“強于”或“弱于”）。反應①之所以能進行的原因是                                               。
（3）反應②生成的化合物的電子式為             ；該分子為         分子（填寫“極性”或“非極性”）。
（4）某溫度下，反應②在容積為V升的密閉容器中進行，達到平衡時Cl₂的濃度為a mol/L。然后迅速縮小容器容積到0.5V升，t秒后重新達到平衡，Cl₂的濃度為b mol/L。則：a     b（填寫“大于”、“等于”或“小于”）。
（5）在t秒內，反應②中v(SiCl₄)=                    （用含a、b的代數式表示）。
（6）工業上還可以通過如下反應制取純硅（方法2）：
④Si(粗) ＋3HCl(g)

SiHCl₃(l)＋H₂(g) + Q（Q＞0）
⑤SiHCl₃(g)＋H₂(g)

Si(純)＋3HCl(g)
提高反應⑤中Si(純)的產率，可采取的措施有：（選填2條）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鹵素單質及化合物在許多性質上都存在著遞變規律。下列有關說法正確的是

A．鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI 的順序依次加深

B．鹵化氫的鍵長按H—F、H—C1、H—Br、H—I的順序依次減小

C．鹵化氫的還原性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次減弱

D．鹵素單質與氫氣化合按F2、Cl2、Br2、I2的順序由難變易

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E、 F是周期表中短周期的六種元素，有關性質或結構信息如下表：

元素	有關性質或結構信息
A	雷雨天大氣中會有A的一種單質生成
B	B離子與A離子電子數相同，且是所在周期中單核離子半徑最小的
C	C與B同周期，且是所在周期中原子半徑最大的（稀有氣體除外）
D	D是制造黑火藥的一種成分，也可用于殺菌消毒
E	E與D同周期，且在該周期中原子半徑最小
F	F的氫化物和最高價氧化物的水化物反應生成一種離子化合物

（1）A與C以原子個數比為1：1形成的化合物的電子式為       ，將0．6 mol該化合物投入到100 mL 3 mol/L BE₃溶液中的離子方程式為         ，          。
（2）F的氫化物是由      （極性或非極性）鍵形成的        （極性或非極性）分子，寫出實驗室制備該氫化物的化學方程式           。
（3）下圖可用于實驗證明D、E的非金屬性的強弱。
① 溶液a和b分別為       ，       （寫化學式）。
②溶液a與固體a反應的離子方程式為       。
③非金屬性D         E（填大于或小于），請從原子結構的角度解釋原因                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中R單質在暗處與H₂劇烈化合并發生爆炸。則下列判斷正確的是