【題目】在A（g）+B（g）═C（g）+D（g）的反應體系中，C的百分含量和時間的關系如圖所示，若反應分別在400℃和100℃下進行，所得曲線分別為Q與P，則正反應是放熱反應的圖為（ ）
A.
B.
C.
D.
【答案】A
【解析】解：A、因為Q線為400℃，P線為100℃，而平衡時Q線對應的C%小，即溫度從100℃增大到400℃，平衡逆向移動，所以正反應為放熱反應，故A正確；
B、因為Q線為400℃，P線為100℃，根據先拐先的原則，這個圖象表達本身就是錯誤的，故B錯誤；
C、因為Q線為400℃，P線為100℃，而根據先拐先的原則，這個圖象表達本身就是錯誤的，故C錯誤；
D、因為Q線為400℃，P線為100℃，而平衡時P線對應的C%小，即溫度從100℃增大到400℃，平衡正向移動，所以正反應為吸熱反應，故D錯誤；
故選A．
【考點精析】本題主要考查了吸熱反應和放熱反應和化學平衡狀態本質及特征的相關知識點，需要掌握化學上把吸收熱量的化學反應稱為吸熱反應；化學上把放出熱量的化學反應稱為放熱反應；化學平衡狀態的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態（等效）才能正確解答此題．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質及化合物有著各自的性質．
某化學小組在實驗室中利用簡易裝置進行了鋁和氧化鐵的反應，發現生成的鐵呈疏松多孔的褐色硬塊．該小組成員認為主要原因是產生的鐵中含有較多雜質，請你參與探究該褐色硬塊的組成．
（1）首先將褐色硬塊處理成粉末，通過實驗來確定是否含有單質鋁，經實驗首先排除了鋁的存在，則該小組成員在該實驗中選用的試劑是 ， 證明不含鋁的實驗現象為 ．
（2）經初步確定后，可認為褐色硬塊除Fe外，還含有Fe2O3、Al2O3 ， 為驗證其組成該小組設計如下流程： 
①在上述流程中，操作①所用到的玻璃儀器有 ．
②通過上述實驗該小組得出結論：該褐色硬塊中除鐵外，一定含有Al2O3 ， 不含Fe2O3 ， 你認為該結論是否可靠（填“是”或“否”），理由是（用離子方程式和必要的文字進行說明）．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖表示4個碳原子相互結合的方式．小球表示碳原子，小棍表示化學鍵，假如碳原子上其余的化學鍵都是與氫結合． 
（1）圖中屬于烷烴的是（填編號）
（2）上圖中互為同分異構體的是：A與；B與；D與 ． （填編號）
（3）寫出H的結構簡式 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A. 0．1 mol·L－1NaOH溶液：K＋、Ba2+、Cl－、HCO3-
B. 0．1 mol·L－1Na2CO3溶液：K＋、NH4+、NO3-、SO42-
C. 0．1 mol·L－1FeCl3溶液：K＋、Na＋、I－、SCN－
D. 0．1 mol·L－1HCl的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳、氮和鋁的單質及其化合物在工農業生產和生活中有重要用途．
（1）真空碳熱還原一氧化法可實現由鋁礦制備金屬鋁，其相關的熱化學方程式如下：
Al2O3（s）+AlC13（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H=a kJmol﹣1
3AlCl（g）═2Al（l）+AlC13（g）△H=b kJmol﹣1
用含a、b的代數式表示反應：Al2O3（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）的△H=_____kJmol﹣1．
（2）用活性炭還原法可以處理氮氧化物．某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發生反應C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）△H=Q kJmol﹣1．在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下（時間單位為min,濃度單位為mol/L）：
| 0 | 10 | 20 | 30 |
NO | 1.00 | 0.68 | 0.50 | 0.50 |
N2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 |
CO2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 |
①0～10min內，NO的平均反應速率v（NO）=_____，T1℃時，該反應的平衡常數K=_____．
②30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為3：1：1，則Q_____0（填“＞”、“＜”或“═”）
③在恒容條件下，能判斷該反應一定達到化學平衡狀態的依據是_____ （填選項編號）．
a．單位時間內生成2nmolNO（g）的同時消耗nmolCO2（g）
b．反應體系的壓強不再發生改變
c．混合氣體的密度保持不變
d．混合氣體的平均相對分子質量保持不變
④若保持與上述反應前30min的反應條件不變，起始時NO的濃度為2.50mol/L，則反應平衡時c（NO）=_____mol/L．NO的轉化率_____（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）直接排放煤燃燒產生的煙氣會引起嚴重的環境問題，將燃煤產生的二氧化碳回收利用，可達到低碳排放的目的．如圖是通過人工光合作用，以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖．電極b表面發生的電極反應式為_____．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在t℃時，Ag2CrO4（橘紅色）在水中的沉淀溶解平衡平衡曲線如圖所示。又知t℃時AgCl的Ksp=4×10-10，下列說法不正確的是（ ）
A. 在t℃時，Ag2CrO4的Ksp為1×10-8
B. 在飽和溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y點到Z點
C. 在t℃時，Ag2CrO4（s）+2Cl－（aq）
2AgCl（s）+CrO42－（aq）平衡常數K=6.25×107
D. 在t℃時，以0.001mol/L AgNO3溶液滴定20mL 0.001mol/L KCl和0.001mol/L的K2CrO4的混合溶液，Cl－先沉淀
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列解釋實驗事實的方程式不正確的是( )
A. 0.1mol/LCH3COOH溶液的pH>1：CH3COOH
CH3COO－+H+
B. 用CuCl2溶液做導電性實驗，燈泡發光：CuCl2
Cu2＋＋2Cl－
C. 將NH3通入滴有酚酞的水中，溶液變紅：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH－
D. 自然界各種原生銅的硫化物經氧化、淋濾作用后產生的硫酸銅遇到難溶的PbS，慢慢轉變為銅藍(CuS)：Cu2＋＋SO42－＋PbS＝CuS＋PbSO4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙烯的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平．請回答下列問題：
（1）可以用來鑒別甲烷和乙烯的試劑是 ．
A.水
B.稀硫酸
C.溴水
D.酸性高錳酸鉀溶液
（2）在一定條件下，乙烯能與水反應生成有機物A，則A的結構簡式是 ．
（3）某同學在學習A的知識后，設計了如下實驗．操作步驟為：
①在試管里加入2mL A；
②把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰中加熱；
③立即將銅絲插入盛有A的試管里，反復操作幾次；
④聞生成物的氣味，觀察銅絲表面的變化．
第④步操作中，銅絲表面的變化是；寫出第③步操作中發生反應的化學方程式：
（4）A在一定條件下可以被氧化成乙酸，用化學方程式說明乙酸和碳酸的酸性強弱： ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O俗稱“莫爾鹽”，是一種重要化學試劑，實驗室用廢鐵屑來模擬工業制取莫爾鹽，流程如下:
請回答下列問題：
（1）加入10% Na2CO3溶液的作用是_________.
（2）A物質為________.
（3）加少量硫酸調節pH 為1-2 的目的是_______，操作Ⅱ 的名稱是________。
（4）根據計算，理論上需加入硫酸銨的質量為_________g .
（5）洗滌潮濕的硫酸亞鐵銨晶體所用的試劑最好為___________（填宇母）。
A. 蒸餾水 B. 無水乙醇 C. 稀硫酸 D. 硫酸銨溶液
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