Question

已知熱化學方程式：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-QkJ?mol^-1（Q＞0）．下列說法正確的是（　　）

A．相同條件下，2molSO₂和1molO₂所具有的能量小于2molSO₃所具有的能量

B．將2molSO₂（g）和1molO₂（g）置于一密閉容器中充分反應后，放出熱量為QkJ

C．增大壓強或升高溫度，該平衡都向逆反應方向移動

D．如將一定量SO₂（g）和O₂（g）置于某密閉容器中充分反應后放熱QkJ，則此過程中有2molSO₂（g）被氧化

Answer 1

分析：A、該反應正反應是放熱反應，反應物的總能量大于生成物的總能量；
B、反應是可逆反應，不能進行完全；
C、反應是氣體體積減小的放熱反應，結合溫度、壓強對平衡影響判斷；
D、依據焓變結合熱化學方程式計算判斷．

解答：解：A、反應是放熱反應，相同條件下，2molSO₂（g）和1molO₂（g）所具有的能量大于2molSO₃（g）所具有的能量，故A錯誤；
B、將2molSO₂（g）和1molO₂（g）置于一密閉容器中充分反應后，達到化學平衡，反應物不能全部轉化，放出熱量小于QkJ，故B錯誤；
C、反應是氣體體積減小的放熱反應，增大壓強平衡正向進行，升高溫度，該平衡向逆反應方向移動，故C錯誤；
D、如將一定量SO₂（g）和O₂（g）置于某密閉容器中充分反應后放熱QkJ，參加反應的二氧化硫為2mol，故一定有2molSO₂（g）被氧化，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了熱化學方程式的應用、化學平衡的影響因素等，關鍵是可逆反應的焓變的意義理解．