Question

草酸(H2C2O4)是一種重要的化工原料．已知常溫下0.01 mol·L－l的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如下表所示． (1) 在其它條件不變時，下列措施能使KHC2O4溶液中c(K+)∶c(HC2O4－)接近1∶1的是 A． 加入適量的H2C2O4 B． 加入適量的KHC2O4 C． 加入適量的Na2C2O4 D． 升高溶液的溫度 (2) 取一定質量H2C2O4·2H2O和KHC2O4的混合物，加水溶解，配成250 mL溶液，取兩份此溶液各25 mL，向第一份溶液中先加入幾滴酚酞試液，再滴加0.25 mol·L－l　NaOH溶液至20.00 mL時，溶液由無色變為淺紅色；向第二份溶液中滴加適量3 mol·L－l　H2SO4溶液酸化后，用0.10 mol·L－l　KMnO4溶液滴定，當消耗KMnO4溶液16.00 mL時，溶液由無色變為淺紫紅色．請回答下列問題： ①完成離子方程式：5C2O42－＋2MnO4－＋16H+＝10________＋2Mn2+＋8H2O． ②原混合物中H2C2O4·2H2O和KHC2O4的物質的量之比為________． (3) 某實驗小組用如圖所示的裝置探究FeC2O4·2H2O在隔絕空氣條件下受熱分解的產物．當36.0 g　FeC2O4·2H2O充分反應后，殘留固體質量為13.6 g，濃硫酸增重7.2 g，堿石灰增重11.0 g．求殘留固體的成分和物質的量．(已知FeC2O4·2H2O的相對分子質量為180；設反應產生的氣體被充分吸收)

Answer 1

答案：1．AC;
解析：

(2)	�、貱O2(2分) 　�、�1∶3(2分)
(3)	被點燃的氣體為CO，質量為m(CO)＝36.0 g－13.6 g－7.2 g－11.0 g＝4.2 g； 　　又FeC2O4·2H2O為0.2 mol，n(H2O)＝7.2 g÷18 g/mol＝0.4 mol， 　　n(CO2)＝11.0 g÷44 g/mol＝0.25 mol，n(CO)＝4.2 g÷28 g/mol＝0.15 mol， 　　所以，殘留固體中所含元素及物質的量為n(Fe)＝0.2 mol，n(O)＝0.15 mol， 　　則殘留固體為Fe和FeO的混合物，其中Fe為0.05 mol，FeO為0.15 mol(4分)(答殘留固體為0.05 mol　Fe4O3的也給分)