【題目】下列分子式表示的物質(zhì)一定是純凈物的是（ ）
A. C5H10 B. C2H6O C. C3H8 D. C2H4Cl2
【答案】C
【解析】
分子式表示的物質(zhì)一定是純凈物，說(shuō)明不存在同分異構(gòu)體。根據(jù)是否存在同分異構(gòu)體判斷正誤，同分異構(gòu)體是分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的化合物。
A．C5H10可以表示1-戊烯和2-戊烯等物質(zhì)，存在同分異構(gòu)體，不是純凈物，A錯(cuò)誤；
B．C2H6O可以表示乙醇和二甲醚，存在同分異構(gòu)體，不是純凈物，B錯(cuò)誤；
C．C3H8只有一種結(jié)構(gòu)，不存在同分異構(gòu)體，是純凈物，C正確；
D．C2H4Cl2有CHCl2CH3和CH2ClCH2Cl兩種同分異構(gòu)體，不是純凈物，D錯(cuò)誤。
答案選C。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述，正確的是（ ）
A．稀硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)
B．弱電解質(zhì)在水溶液中一定不能完全電離
C．強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中不存在分子
D．弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定很弱
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】Ⅰ．在一定條件下，反應(yīng)A(g)＋2B(s)
C(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))達(dá)到平衡后，根據(jù)下列圖像判斷：
（1）增大壓強(qiáng)，達(dá)到新平衡的是 (填圖像對(duì)應(yīng)的序號(hào)，下同)。A的轉(zhuǎn)化率(填“增大”、“減小”、“不變”，下同) 。
（2）增大A的量，達(dá)到新平衡的是 ，此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率 。
Ⅱ．工業(yè)合成氨N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如下圖所示，據(jù)圖回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)通常用活性鐵作催化劑，加活性鐵會(huì)使圖中B點(diǎn)（填“升高”還是“降低”) ，理由是 。
（2）該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為：K＝ ，增大氮?dú)獾牧浚琄 (填“增大”、“減小”、“不變”，下同)。
（3）一定條件下的密閉容器中，該反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高N2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的合理措施有 (填字母代號(hào))。
a．高壓 b．加入催化劑 c．增加N2的濃度 d．增加H2的濃度 e．分離出NH3
Ⅲ．在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)為 反應(yīng)。(填“吸熱”或“放熱”)
（2）830℃，固定容器為2L的密閉容器中，放入混合物，其始濃度為c(CO) =0.1mol/L， c(H2O) =0.3mol/L，經(jīng)3s后達(dá)到平衡，則平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量為 ；3s內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率為 。
（3）可以判斷已知的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 (填字母代號(hào))。
a．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化
b．單位時(shí)間內(nèi)生成amolCO2同時(shí)消耗amolCO
c．容器內(nèi)生成的CO濃度與H2濃度相等
d．單位時(shí)間內(nèi)生成amolCO2同時(shí)生成2amolCO
e．單位時(shí)間內(nèi)生成amolCO2同時(shí)生成amolH2
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】亞氯酸鈉（NaClO2）和ClO2都是重要的漂白劑。通常情況下，ClO2是一種具有強(qiáng)氧化性的黃色氣體，常用于水的凈化和紙漿、紡織品的漂白。ClO2易發(fā)生爆炸，在生產(chǎn)、使用時(shí)可用其它氣體進(jìn)行稀釋。ClO2易與堿反應(yīng)生成亞氯酸鹽和氯酸鹽。
（1）草酸（H2C2O4）是一種弱酸，利用硫酸酸化的草酸還原氯酸鈉，可較安全地生成ClO2，反應(yīng)的離子方程式為___________。
（2）自來(lái)水用ClO2處理后，有少量ClO2殘留在水中，可用碘量法作如下檢測(cè)（已知ClO2存在于pH為4~6的溶液中，ClO2－存在于中性溶液中）：
①取0.50L水樣，加入一定量的碘化鉀，用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，再加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)。寫(xiě)出ClO2與碘化鉀反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。
②已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，向①所得溶液中滴加5.00×10－4mol·L－1的Na2S2O3溶液至恰好反應(yīng)，消耗Na2S2O3溶液20.00ml，判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的方法是_________。該水樣中ClO2的濃度是___mg/L。
（3）某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下裝置進(jìn)行制取亞氯酸鈉（NaClO2）。
①裝置A中產(chǎn)生的ClO2氣體，在裝置C中反應(yīng)生成NaClO2，寫(xiě)出生成NaClO2的化學(xué)方程式為_______。將NaClO2溶液在一定條件下處理即可得到NaClO2晶體。
②裝置B的作用是____________。
③某同學(xué)認(rèn)為上述裝置并不完整，請(qǐng)畫(huà)出需補(bǔ)充的裝置圖____________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如下圖，
下列表述中正確的是
A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2 N 
M
B．t2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡
C．t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
D．t1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如圖所示，ΔE1=393.5 kJ，ΔE2=395.4 kJ，下列說(shuō)法正確的是
A．1 mol石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石需吸收1.9 kJ熱量
B．石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化
C．金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨
D．1 mol金剛石和1 mol O2化學(xué)鍵斷裂吸收的能量總和大于1 mol CO2分子中化學(xué)鍵斷裂吸收的能量
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】Na2CO3俗名純堿，下列對(duì)Na2CO3采用不同分類(lèi)法的分類(lèi)．不正確的是（ ）
A.Na2CO3是堿
B.Na2CO3是鹽
C.Na2CO3是正鹽
D.Na2CO3是鈉鹽
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】電鍍污泥主要含有Cr2O3、NiO和Fe2O3等物質(zhì)，可制備Na2Cr2O7溶液和NiSO4·6H2O晶體，實(shí)現(xiàn)有害物質(zhì)的資源化利用。已知黃鈉鐵礬［NaFe3(SO4)2(OH)6］是一種淺黃色的難溶物，具有沉淀顆粒大、沉降速率快、容易過(guò)濾的特點(diǎn)。
（1）焙燒時(shí)Cr2O3被氧化為Na2CrO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。
（2）寫(xiě)出酸化時(shí)CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-的離子方程式：_________________。
（3）①加入CaCO3的目的是中和溶液中的酸，調(diào)節(jié)溶液pH，提高鐵的去除率。溶液pH對(duì)除鐵效率影響如下圖所示。
則除鐵時(shí)應(yīng)控制溶液的pH為____________（填序號(hào)）。
A．0.5~1.5 B．1.5~2.5 C．2.5~3.5
②除鐵時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。
③若除鐵時(shí)pH稍大會(huì)生成Fe(OH)3膠體，顯著降低除鐵效率，原因是____________。
（4）從濾液中獲取NiSO4·6H2O晶體的操作為________、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、_________、干燥。
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