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（8分）實驗室需要200mL1.0 mol/L的NaOH溶液用于測定某鹽酸樣品的濃度。
（1）下列儀器中，配制NaOH溶液時必須用到的是（填寫序號）        。
①100 mL量筒 ②燒杯 ③100 mL容量瓶 ④250 mL容量瓶
⑤天平 ⑥膠頭滴管 ⑦玻璃棒
（2）需要NaOH固體的質量是         。
（3）出現下列操作時，將使所配制的溶液濃度偏低的是          。
A. 將燒杯內的NaOH溶液向容量瓶內轉移時，部分溶液濺出瓶外
B. 將燒杯內的NaOH溶液轉移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒
C. 定容時仰視觀察容量瓶刻度線和凹液面的最低點
（4）量取25mL待測鹽酸，當加入20mL 1.0 mol/L的NaOH溶液時，恰好完全中和，則所測鹽酸的物質的量濃度是        。

（1）必須用到的儀器是（填寫序號）②④⑤⑥⑦ （2）NaOH的質量是10.0g
（3）使濃度偏低的是 ABC （4）鹽酸的物質的量濃度是0.8mol/L

解析

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室需要配制一定量的1mol?L^-1 的氫氧化鈉溶液和1mol?L^-1 的硫酸溶液．
（1）在配制氫氧化鈉溶液和硫酸溶液的各步操作中，具體操作方法明顯不同的有哪些？

A．取一定量的溶質B．將溶質在燒杯中制成溶液 C．移液和洗滌 D．定容
（2）實驗室需要配置230mL 1mol?L^-1的NaOH溶液，其實驗步驟為：
a．計算所需氫氧化鈉固體的質量；
b．稱量氫氧化鈉固體；
c．將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁2～3次，洗滌液也注入容量瓶中，輕輕的振蕩；
d．用適量的蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，冷卻至室溫；
e．蓋好瓶塞，搖勻；
f．繼續向容量瓶中加蒸餾水至刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低點與刻度線相切；
根據上述信息回答問題：
①本實驗操作步驟的正確順序為

abdcfe

②實驗中需要用到容量瓶的規格為

A．280mL B．200mL C．250mL D．230mL
③本實驗中需要稱量的氫氧化鈉固體的質量為

g
④如果實驗過程中，溶解氫氧化鈉固體的燒杯沒有洗滌、定容時俯視觀察液面對該氫氧化鈉溶液的物質的量濃度的影響分別為

偏低

、

偏高

（填“偏高”、“偏低”或者“不變”）
（3）現需要配制500mL 1mol?L^-1的硫酸，需用質量分數為98%、密度為1.84g?cm^-3的濃硫酸

mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室需要配置230mL 1mol?L^-1的NaOH溶液，其實驗步驟為
①計算所需氫氧化鈉固體的質量；
②稱量氫氧化鈉固體；
③將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁2～3次，洗滌液也注入容量瓶中，輕輕的振蕩；
④用適量的蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，冷卻至室溫；
⑤蓋好瓶塞，搖勻；
⑥繼續向容量瓶中加蒸餾水至刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低點與刻度線相切
根據上述信息回答問題：
（1）本實驗操作步驟的正確順序為

①②④③⑥⑤

（2）實驗中需要用到容量瓶的規格為

A．280mL B．200mL C．250mL D．230mL
（3）本實驗中需要稱量的氫氧化鈉固體的質量為

10.0

g
（4）如果實驗遇到下列情況，對該氫氧化鈉的物質的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或者“不變”）
①溶解氫氧化鈉固體的燒杯沒有洗滌

偏低

②攪拌以加速溶解時不小心灑出一小滴溶液

偏低

③定容時俯視觀察液面

偏高

（5）實驗過程中如果出現如下情況該如何處理？
①定容后搖勻發現凹液面最低點低于刻度線

不做處理

②向容量瓶中轉移溶液時不慎將少量溶液灑在容量瓶外

重新配制

．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年河南省鄭州一中高一（上）期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

實驗室需要配制一定量的1mol?L^-1 的氫氧化鈉溶液和1mol?L^-1 的硫酸溶液．
（1）在配制氫氧化鈉溶液和硫酸溶液的各步操作中，具體操作方法明顯不同的有哪些？
A．取一定量的溶質B．將溶質在燒杯中制成溶液   C．移液和洗滌    D．定容
（2）實驗室需要配置230mL 1mol?L^-1的NaOH溶液，其實驗步驟為：
a．計算所需氫氧化鈉固體的質量；
b．稱量氫氧化鈉固體；
c．將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁2～3次，洗滌液也注入容量瓶中，輕輕的振蕩；
d．用適量的蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，冷卻至室溫；
e．蓋好瓶塞，搖勻；
f．繼續向容量瓶中加蒸餾水至刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低點與刻度線相切；
根據上述信息回答問題：
①本實驗操作步驟的正確順序為
②實驗中需要用到容量瓶的規格為
A．280mL B．200mL C．250mL D．230mL
③本實驗中需要稱量的氫氧化鈉固體的質量為    g
④如果實驗過程中，溶解氫氧化鈉固體的燒杯沒有洗滌、定容時俯視觀察液面對該氫氧化鈉溶液的物質的量濃度的影響分別為    、    （填“偏高”、“偏低”或者“不變”）
（3）現需要配制500mL 1mol?L^-1的硫酸，需用質量分數為98%、密度為1.84g?cm^-3的濃硫酸    mL．

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科目：高中化學 來源：0101 月考題 題型：實驗題

實驗室需要200mL 0.4 mol/L的碳酸鈉溶液。
（1）需準確稱量碳酸鈉固體____________g。
（2）必須用到的儀器是（填寫序號）_______________。
①100 mL量筒
②燒杯
③100 mL容量瓶
④250 mL容量瓶
⑤天平和砝碼
⑥膠頭滴管
⑦玻璃棒
（3）若出現下列錯誤操作，將使所配制的硫酸溶液濃度偏低的是____________。
A. 將已溶解的碳酸鈉溶液轉移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒
B. 將燒杯內的碳酸鈉溶液向容量瓶內轉移時，因操作不當使部分溶液濺出瓶外
C. 用膠頭滴管向容量瓶中加水時凹液面高于容量瓶刻度，此時立即用滴管將瓶內液體吸出，使溶液凹液面與刻度相切

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室需要200mL 0.4 mol/L的碳酸鈉溶液。

（1）需準確稱量碳酸鈉固體____________g。

（2）必須用到的儀器是（填寫序號）_______________。

①100 mL量筒 ②燒杯 ③100 mL容量瓶 ④250 mL容量瓶 ⑤天平和砝碼 ⑥膠頭滴管 ⑦玻璃棒

（3）若出現下列錯誤操作，將使所配制的硫酸溶液濃度偏低的是____________。

A. 將已溶解的碳酸鈉溶液轉移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒

B. 將燒杯內的碳酸鈉溶液向容量瓶內轉移時，因操作不當使部分溶液濺出瓶外

c. 用膠頭滴管向容量瓶中加水時凹液面高于容量瓶刻度，此時立即用滴管將瓶內液體吸出，使溶液凹液面與刻度相切

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