Question

（8分）在一個固定體積的密閉容器中，向容器中充入2 mol A和1 mol B，發生如下反應：2A(g) + B(g)  3C(g) + D(s)，反應達到平衡時C的濃度為1.2 mol/L。
（1）若使容器溫度升高，平衡時混合氣體的平均相對摩爾質量減小，則正反應為________（填“吸熱”或“放熱”）反應。
（2）若維持容器體積和溫度不變，按下列方法加入起始物質，達到平衡時C的濃度仍為1.2 mol/L的是_________（用序號填空）
①4 mol A+2 mol B                  ②3mol C+1 mol D+l mol B
③3 mol C+2 mol D                  ④1.6 mol A+0.8 mol B+0.6 mol C
⑤2 mol A+1mol B+1 molHe
（3）某溫度下，向容器中加入3 mol C和0.8 mo1 D，反應達到平衡時C的濃度仍為1.2 mol/L，則容器的容積V應大于_________L，小于________L。

Answer 1

（1）吸熱（2分）　（2）③⑤ （2分） （3）0.5（2分）   2.5（2分）

（1）反應是體積不變的可逆反應，溫度升高混合氣體的平均相對摩爾質量減小，所以平衡向正反應方向移動，即正反應是吸熱反應。
（2）由于容器容積不變，所以要滿足達到平衡時C的濃度仍為1.2 mol/L，則AB的起始量應該是相同的，因此根據方程式可知，選項③⑤是正確的。
（3）如果0.8molD完全被消耗，則需要C是2.4mol，剩余C是0.6mol，因此容器的容積必須大于0.6÷1.2＝0.5L；如果C不轉化AB，則此時容積的容積為3÷1.2＝2.5L，所以容器的容積必須小于2.5L。