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117號元素以Uus表示。下列關于Uus元素的說法錯誤的是(　　)

A．原子的價電子排布式是7s²7p⁵	B．最高化合價是＋7價
C．其單質是雙原子分子，常溫常壓下呈氣態	D．陰離子具有很強的還原性

試題分析：元素周期表如果全部排滿，則最后一種元素的原子序數是118，則117元素位于第七周期第ⅦA族，根據元素性質的遞變規律可知，選項C不正確，常溫下應該是呈固態，其余選項都是正確的，答案選C。
點評：該題是中等難度的試題，試題基礎性強，側重考查學生對元素周期律的熟悉了解掌握程度。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質和相應原子結構的周期性遞變規律的認識和掌握程度。考查了學生對物質結構與性質關系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數為X，則乙的原子序數不可能為

A．X+32

B．X+4

C．X+8

D．X+18

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分, 針對表中的①～⑩種元素,填寫下列空白:

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④			⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

(1) 在這些元素中,化學性質最不活潑的是:     (填具體元素符號,下同)。原子結構示意圖為________________ 。元素⑩名稱為       單質與水反應化學方程式                         。
(2) 在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是_______，堿性最強的化合
物的電子式是:_____________。
(3) ②的最高價氧化物的化學式為        寫出其最高價氧化物的水化物與足量的鐵粉反應的離子方程式_____________________________________________。
(4) 用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程：                          ，
該化合物屬于         (填 “共價”或“離子”)化合物。
（5）表示①與⑦、①與⑥形成的化合物的電子式             、             。
（6）③、⑥氫化物的沸點高低                ；原因
（7）④、⑥、⑦形成的簡單離子的半徑大小
（8）②和⑥形成的一種二元化合物具有色溫效應，請相對分子質量在170～190之間，且⑥的質量分數約為70％。該化合物的化學式為_________________。
（9）④和③兩種元素形成含有非極性鍵的化合物化學式為______，鑒別該化合物中含④元素常用方法           ；利用該化合物制取③單質的化學方程式               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

11g

所含的中子的物質的量為：（）

A．4.5mol

B．5mol

C．5.5mol

D．6mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1)

、—CH₃、

都是重要的有機反應中間體，有關它們的說法正確的是_________________

A．它們均由甲烷去掉一個氫原子所得

B．它們互為等電子體，碳原子均采取sp²雜化

C．CH與NH₃、H₃O^＋互為等電子體，幾何構型均為三角錐形

D．

中的碳原子采取sp²雜化，所有原子均共面

E．兩個—CH₃或一個

和一個

結合均可得到CH₃CH₃
(2)鋅是一種重要的金屬，鋅及其化合物有著廣泛的應用。
①指出鋅在周期表中的位置：第________周期，第________族，屬于________區。
②葡萄糖酸鋅[CH₂OH(CHOH)₄COO]₂Zn是目前市場上流行的補鋅劑。葡萄糖分子中碳原子雜化方式有___________;寫出基態Zn原子的電子排布式___________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知1～18號元素的離子_aW³^＋、_bX^＋、_cY²^－、_dZ^－都具有相同電子層結構，下列關系正確的是(　　)

A．質子數：c＞d	B．離子的還原性：Y²^－＞Z^－
C．氫化物的穩定性：H₂Y＞HZ	D．原子半徑：X＜W

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知與碳元素同主族的X元素位于周期表中的第1個長周期，短周期元素Y原子的最外層電子數比內層電子總數少3，它們所形成化合物的分子式是XY₄。試回答：
（1）X元素的原子基態時電子排布式為               。
（2）若X、Y兩元素電負性分別為2.1和2.85，則XY₄中X與Y之間的化學鍵為     （填“共價鍵”或“離子鍵”）。
（3）XY₄的立體構型為     ，該化合物分子為        （填“極性分子”或“非極性分子”）。
（4）XY₄在常溫下為液體，該化合物中存在的微粒間作用力有                 。
（5）XY₄的沸點與SiCl₄比較，     （填化學式）的高，原因是               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列結論是從某同學的作業本上摘錄的，其中你認為肯定正確的是
①微粒半徑：S^2->Cl^->Cl>S ②氫化物穩定性：HF>HCl>H₂S>H₂Se
③還原性：S^2->Cl^->Br^->I^- ④氧化性：Cl₂>S>Se
⑤酸性：H₂SO₄>HClO₄>H₂S_eO₄⑥得電子能力：F>Cl>Br>I

A．只有①

B．②④⑥

C．①③④

D．只有⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：

元素編號	元素性質或原子結構
T	M層上有2對成對電子
X	最外層電子數是次外層電子數的2倍
Y	常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z	元素最高正價是＋7價

(1)元素T的原子最外層共有種不同運動狀態的電子。元素X的一種同位素可測定文物年代，該同位素含有8個中子，這種同位素的符號是。
(2)元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是 (用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是_____。
a．常溫下Z的單質和T的單質狀態不同
b．Z的氫化物比T的氫化物穩定
c．一定條件下Z和T的單質都能與氫氧化鈉溶液反應

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