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【題目】下列溶液一定呈酸性的是（）

A.c(H+)=c(OH-)=10-6B.PH<7的溶液

C.c(H+)>c(OH-)的溶液D.使紫色石蕊試液呈藍色的溶液

【答案】C

【解析】

A. c(H+)=c(OH-)=10-6，溶液顯中性，A不符合題意；

B. pH<7的溶液，無法確定氫離子和氫氧根離子濃度的相對大小，無法確定酸堿性，B不符合題意；

C. c(H+)>c(OH-)的溶，一定顯酸性，C符合題意；

D. 使紫色石蕊試液呈藍色的溶液，顯堿性，D不符合題意；

故答案選C。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：

（1）畫出原子的結構示意圖：④______________

（2）在①~12元素中，金屬性最強的元素是______，非金屬性最強的元素是____，最不活潑的元素是_____。（均填元素符號）

（3）元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強的是______（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是________。

a．常溫下⑦的單質和⑧的單質狀態不同

b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩定

c．一定條件下⑦和⑧的單質都能與氫氧化鈉溶液反應

（4）元素⑤的最高價氧化物的水化物分別與元素③⑧的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式_________， _________

（5）第三周期中原子半徑最大的元素跟它同周期原子半徑最小的元素它們可以形成化合物，用電子式表示其形成過程：__________。

（6）已知某元素原子最外層電子數是其次外層電子數的2倍，該元素可以與⑧形成一種AB4型的化合物，請用電子式表示其形成過程：______________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨

(1)寫出元素符號和名稱：

①________，②________，⑧________，⑨________。

(2)寫出下列反應的化學方程式：

⑦單質跟④的氫氧化物溶液反應：______________________________

⑤的氧化物跟④的氫氧化物溶液反應：________________________________

⑥的單質在③的單質中燃燒：_____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含鹵族元素的化合物在科研和生產中有許多重要用途。如：2molSb(CH3)3、2molSb(CH3)2Br和2molSb(CH3)Br2進行重組反應可生成空間位阻最小的離子化合物： [Sb2(CH3)5]2 [Sb2(CH3)2Br6]，已知Sb與N同主族。請回答：

（1）中，H、C、Br的電負性由小到大的順序為________，溴原子的價電子排布式為_____________________。

（2）[Sb2(CH3)5]+的結構式為，Sb原子的雜化軌道類型為_________。寫出一種與CH3-互為等電子體的分子______________。

（3）X射線衍射測定等發現，I3ASF6中存在I3+離子。I3+離子的幾何構型為___________。

（4）一定條件下SbCl3與GaCl3以物質的量之比為l：l混合得到一種固態離子化合物，其結構組成可能為：(a) [GaCl2+][SbCl4—]或(b) [SbCl2+][GaCl4—]，該離子化合物最可能的結構組成為______(填“a”或“b”)，理由是______________________。