Question

(08上海重點中學第二次聯考)為測定碳酸鈣純度（設含雜質SiO₂），學生設計了如下幾個實驗方案，請回答每個方案中的問題。

[方案I]（1）稱取碳酸鈣樣品 M g ；（2）加入過量鹽酸；（3）收集并測定生成的氣體體積V mL。

問題：如果稱量樣品時，砝碼底部有一處未被實驗者發現的殘缺，那么測定的碳酸鈣的純度會              （偏高、偏低、無影響）

[方案II]（1）稱取碳酸鈣樣品 M g；（2）用c mol/L 鹽酸 V mL（過量）溶解樣品；（3）取溶解后的溶液mL，用C′mol/L NaOH溶液滴定，恰好用去V′mL。

問題1：列出本實驗中必須用到的儀器名稱（除鐵架臺及附件、燒杯、托盤天平（砝碼）、藥匙之外）                    

問題2：加鹽酸后是否需要濾出SiO₂后再用NaOH滴定         

A．需要              B．不需要             C．均可

問題3：碳酸鈣純度計算公式                                 

[方案Ⅲ]（1）稱取碳酸鈣樣品 M g；（2）高溫（1000℃）煅燒直至質量不再發生變化，冷卻后稱量，質量為M′g。

問題1：為什么要煅燒至1000℃且“直至質量不再改變”？                     

問題2：本方案中的“冷卻”應如何操作                                      

綜上所述，你認為3個方案中，最好的方案是           ，其它方案的缺點分別是：

方案         ；                                                

方案         ；                                                 

Answer 1

答案：

[方案I] 偏低  2’

[方案II] 問題1：錐形瓶、滴定管、玻璃棒   2’（漏寫一個扣一分）

問題2：B    1’       

問題3：     2’

[方案Ⅲ] 問題1：保證CaCO₃完全分解     1’

問題2：應在干燥器中冷卻        1’

最好的方案是：方案Ⅱ  1’  ，其它方案的缺點分別是：

方案 Ⅰ   1’  ：氣體體積難以準確測量             1’

方案 Ⅲ   1’  ：實驗室難以提供1000℃的高溫       1’