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（08河南五市聯考，13）用惰性電極電解一定濃度的

溶液時，通電一段時間后，向所得的溶液中加入0．1mol

（

）

后恰好恢復到點解前的濃度和

（不考慮二氧化碳的溶解）。則電解過程中轉移的電子的物質的量為

A．0.4mol

B．0.5mol

C．0.6mol

D．0.8mol

本題考查電解的計算，較難題。電解硫酸銅溶液的反應方程式為： 2CuSO₄＋2H₂O

2Cu＋2H₂SO₄＋O₂↑。加入0.1mol Cu₂(OH)₂CO₃恢復到電解前的濃度和pH，而0.1mol Cu₂(OH)₂CO₃可以看作為0.2molCuO和0.1molH₂O，因此電解過程中有0.2mol的硫酸銅和0.1mol的水被電解，故轉移的電子的物質的量為：0.2×2＋0.1×2＝0.6mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：判斷題

(8分)下圖是一些常見的物質間的轉化關系圖。C是紫紅色金屬單質，G是藍色沉淀，X是葡萄糖溶液，H是磚紅色沉淀，F是形成酸雨的無色有害氣體，所有反應物、生成物中的水均未標出；反應②的條件是使用濃B溶液和加熱。

(1)A是                        ，E是                        ；
(2)電解A溶液時陰極的反應式                                             ；
(3)電解A溶液的總反應化學方程式是                                       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列對如圖所示裝置實驗現象的描述正確的是( )

	a電極	b電極	x溶液	實驗現象
A	石墨	石墨	CuCl₂	a極質量增加，b極放出無色氣體
B	Fe	石墨	KNO₃	a極質量增加，b極放出無色氣體
C	Fe	Cu	CuSO₄	a極質量增加，b極質量減少
D	石墨	石墨	HCl	a、b極都放出無色氣體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某蓄電池因使用日久而正負極標志模糊。請根據另外找到的下列兩組器材和試劑，回答兩種判斷該正負極模糊的蓄電池的正負極的方法。
（1）氯化銅溶液，兩根帶有銅導線的碳棒：。
（2）硫酸銅溶液，兩根銅導線：。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某學生試圖用電解法根據電極上析出物質的質量來驗證阿佛加德羅常數值，其實驗方案的要點為：
① 用直流電電解氯化銅溶液，所用儀器如圖：

②在電流強度為I安培，通電時間為ts鐘后，精確測得某電極上析出的銅的質量為mg。
試回答：
（1）連接這些儀器的正確順序為（用圖中標注儀器接線柱的英文字母表示。下同）E接   ，C接   ，    接F。
實驗線路中的電流方向為   →    →   →C→      →   。
（2）寫出B電極上發生反應的離子方程式                            ，G試管中淀粉KI溶液變化的現象為          ，相應的離子方程式是                      。
（3）為精確測定電極上析出銅的質量，所必需的實驗步驟的先后順序應是         。（選填下列操作步驟的編號）
①稱量電解前電極的質量
②刮下電解后電極上的銅并清洗
③用蒸餾水清洗電解后電極
④低溫烘干電極后稱量
⑤低溫烘干刮下的銅后稱量
⑥再次烘干后稱量至恒重
（4）已知電子的電量為1.6×10^-19C。試列出阿佛加德羅常數的計算表達式：N_A                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：判斷題

試分析以石墨為電極電解Cu（NO₃）₂溶液的原理。請試著寫出⑴電極反應式； ⑵電解的總反應式和離子方程式。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

由于Fe（OH）₂極易被氧化，所以實驗室很難用亞鐵鹽溶液與NaOH溶液反應制得純凈的白色的Fe（OH）₂沉淀，若用下圖實驗裝置，則可制得。兩極材料分別為石墨和鐵。

⑴a電極材料為       ，電極反應為                                      。
⑵電解液d可以是        ，則白色沉淀在電極上產生；也可以是         ，，則白色沉淀在兩極之間的溶液中產生。
A．純水                  B．NaCl溶液
C．NaOH溶液            D．CuCl₂溶液
⑶液體c為苯，作用是                              ，
在加苯之前對d溶液進行加熱處理的目的是
                                       。
⑷為了短時間內看到白色沉淀可采取的措施是（    ）
A．該用稀硫酸作電解質溶液           B．適當增大電源電壓
C．適當縮小兩極的距離               D．適當降低電解液溫度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現在工業上主要采用離子交換膜法電解飽和食鹽水制取NaOH、H₂和Cl₂。請回答下列問題：
⑴在電解過程中，與電源正極相連的電極上所發生的電極反應式為                 。
⑵電解之前，食鹽水需要精制，目的是除去粗鹽中的、Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²^－等雜質離子，使用的試劑有：a．Na₂CO₃溶液，b．Ba（OH）₂溶液，c．稀鹽酸，其合理的加入順序為（填試劑序號）                             。
⑶如果在容積為10L的離子交換膜電解槽中，1min后在陰極可產生11.2L（標準狀況）Cl₂，這時溶液的pH值是      （填“升高”、“降低”或“不變”），溶液中c（OH^－）為(設體積保持不變)               。
⑷若沒有陽離子交換膜的存在,則電解飽和食鹽水的化學方程式是
                                                            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題

某同學按如圖所示的裝置進行電解實驗．下列說法正確的是（　　）

A．電解過程中，銅電極上有H₂產生

B．電解初期，主反應方程式為：Cu+H₂SO₄

電解

CuSO₄+H₂↑

C．電解一定時間后，石墨電極上有銅析出

D．整個電解過程中，H⁺的濃度不斷增大

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