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【題目】下列說法正確的是(  )
A.用如圖裝置電解精煉鎂
B.用如圖裝置驗(yàn)證試管中鐵絲發(fā)生析氫腐蝕
C.如圖裝置中Mg作負(fù)極,Al作正極
D.用如圖裝置對(duì)二次電池進(jìn)行充電

【答案】B
【解析】解:A.氯化鎂溶液中鎂離子不能在陰極得到電子,則陰極上不能得到Mg,故A錯(cuò)誤;

B.氯化銨溶液顯酸性,與Fe反應(yīng)生成氫氣,則裝置可驗(yàn)證試管中鐵絲發(fā)生析氫腐蝕,故B正確;

C.Al與NaOH溶液反應(yīng),Al失去電子,則Al失去電子作負(fù)極,故C錯(cuò)誤;

D.充電時(shí),正極與正極相連,圖中連接不合理,故D錯(cuò)誤;

故選B.

A.氯化鎂溶液中鎂離子不能在陰極得到電子;

B.氯化銨溶液顯酸性,與Fe反應(yīng)生成氫氣;

C.Al與NaOH溶液反應(yīng),Al失去電子;

D.充電時(shí),正極與正極相連.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,針對(duì)表中的①~⑨九種元素,填寫下列空白:

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

3

4

(1)在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是______(填元素符號(hào)),位于元素周期表的第____縱行。

(2)這些元素的最高價(jià)氧化物的水化物中,堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是___________

(3)④的單質(zhì)比的單質(zhì)熔點(diǎn)_______(填”),④⑤⑥⑦的簡(jiǎn)單離子半徑由小到大的順序?yàn)?/span>___________________(用序號(hào)表示)。

(4)①形成的某種化合物經(jīng)常用作萃取劑,其結(jié)構(gòu)式為________,該化合物屬于________(填共價(jià)離子)化合物。形成的淡黃色的固體的陰、陽離子的個(gè)數(shù)比為_______

(5)元素與元素相比,能證明這兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的事實(shí)是_______(填選項(xiàng)序號(hào))。

A.常溫下的單質(zhì)和的單質(zhì)狀態(tài)不同 B.③的簡(jiǎn)單氫化物比的簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定

C.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn):③>⑥ D.③的單質(zhì)能與的簡(jiǎn)單氫化物反應(yīng)生成⑥的單質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖利用電解原理將NO轉(zhuǎn)化為NH4NO3既節(jié)約了資源又保護(hù)了環(huán)境。下列有關(guān)說法正確的是

A. NO轉(zhuǎn)化為NH4NO3的反應(yīng)屬于氮的固定

B. 陰極上發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為NO+5H++5e-==NH3·H2O

C. 電解池兩極上分別生成的甲是NH4+乙是NO3-

D. 為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3需補(bǔ)充的物質(zhì)丙為HNO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)小組研究在其他條件不變時(shí),改變密閉容器中某一條件對(duì)A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響,得到如圖所示的曲線(圖中T表示溫度,n表示物質(zhì)的量)下列判斷正確的是(  )
A.圖中T2一定大于T1
B.圖中b點(diǎn)速率一定大于d點(diǎn)速率
C.達(dá)到平衡時(shí),A2的轉(zhuǎn)化率大小為:c>b>a
D.加入催化劑可以使?fàn)顟B(tài)d變?yōu)闋顟B(tài)b

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示三個(gè)燒瓶中分別裝人含酚酞的0.01mol/LCH3COONa溶液,并分別放置在盛有水的燒杯中,然后向燒杯①中加入生石灰,向燒杯③中加入NH4NO3晶體,燒杯②中不加任何物質(zhì).則下列敘述正確的是(  )
A.①說明水解反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B.③說明水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C.①中溶液紅色變淺
D.③中溶液紅色變深

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe在化學(xué)反應(yīng)過程中產(chǎn)生超高熱,曾用于鋼軌焊接。完成下列填空:

(1)氧元素在元素周期表中的位置為_______________,其離子結(jié)構(gòu)示意圖為__________

(2)鋁鹽常用作凈水劑,用文字和化學(xué)用語進(jìn)行解釋_______________________________

(3)氧的非金屬性強(qiáng)于氮,用元素周期律知識(shí)分析原因_____________________________

(4)Al2O3NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為______________________________________

II.NH4Al(SO4)2·12H2O水溶液呈_____性(選填“酸”、“堿”或“中”),比較溶液中離子濃度大小c(NH4+)_____c(Al3+)(選填“>”、“<”或“=”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示(乙裝置中X為陽離子交換膜,甲醚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3OCH3
根據(jù)要求回答下列相關(guān)問題:
(1)寫出負(fù)極的電極反應(yīng):
(2)氫氧化鈉主要在(填“鐵極”或“石墨極”)區(qū)生成.
(3)如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì),則粗銅的電極反應(yīng)為:
(4)反應(yīng)一段時(shí)間,硫酸銅溶液的濃度將(填“增大”、“減小”或“不變”).
(5)若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有2.24L氧氣參加反應(yīng),丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為
(6)若將丙裝置改成在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,用石墨作電極電解體積為2L的CuSO4溶液,寫出電解CuSO4溶液時(shí)的離子反應(yīng)方程式;當(dāng)電解適當(dāng)時(shí)間后斷開電源,發(fā)現(xiàn)只需補(bǔ)充22.2g固體Cu2(OH)2CO3即可使電解液恢復(fù)到原濃度與體積,則原CuSO4溶液的濃度是mol/L;若將丙設(shè)計(jì)成在鍍件上鍍銅的裝置,該如何改動(dòng),請(qǐng)用簡(jiǎn)要的語言敘述:
(7)若將乙中的交換膜去掉,發(fā)現(xiàn)只有H2逸出,則試寫出乙池中發(fā)生的總反應(yīng):

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)元素和化合物的敘述正確的是

A. 組成細(xì)胞的元素大多以無機(jī)鹽的形式存在

B. 單糖是不能水解的糖

C. 細(xì)胞中包括糖類、脂肪、蛋白質(zhì)、核酸在內(nèi)的有機(jī)物都能為細(xì)胞生命活動(dòng)提供能量

D. 胰島素、蛋白質(zhì)、脂肪的合成過程中需要供給氮源

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】磷酸亞鐵鋰電池裝置如圖所示,其中正極材料橄欖石型LiFePO4通過粘合劑附著在鋁箔表面,負(fù)極石墨材料附著在銅箔表面,電解質(zhì)為溶解在有機(jī)溶劑中的鋰鹽.
(1)電池工作時(shí)的總反應(yīng)為:LiFePO4+6C Li1﹣xFePO4+LixC6 , 則放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式為 . 充電時(shí),Li+遷移方向?yàn)?/span>(填“由左向右”或“由右向左”),圖中聚合物隔膜應(yīng)為(填“陽”或“陰”)離子交換膜.
(2)用該電池電解精煉銅.若用放電的電流強(qiáng)度I=2.0A的電池工作10分鐘,電解精煉銅得到銅0.32g,則電流利用效率為(保留小數(shù)點(diǎn)后一位). (已知:法拉第常數(shù)F=96500C/mol,電流利用效率= ×100%)

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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