【題目】下列說法不正確的是
A. 石油裂解氣可以使溴水褪色，也可以使高錳酸鉀溶液褪色
B. 可以用新制的氫氧化銅檢驗乙醇中是否含有乙醛
C. 正丙醇（CH3CH2CH2OH）和鈉反應(yīng)要比水和鈉反應(yīng)劇烈
D. CH2=CHCH3+Cl2 
CH2=CHCH2 Cl+ HCl屬于取代反應(yīng)
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】為探索工業(yè)廢料的再利用，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如下實驗流程，用含有鋁、鐵和銅的合金廢料制取氯化鋁、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體。
請回答：
（1）寫出步驟Ⅰ反應(yīng)的離子方程式：_________________________。
（2）試劑X是______。步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需進行的實驗操作是________。
（3）用固體F制備CuSO4溶液，可設(shè)計以下三種途徑：
寫出途徑①中反應(yīng)的離子方程式_______________________________，請選出你認為的最佳途徑并說明選擇的理由______________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某校學(xué)生用如下圖所示裝置進行實驗，以探究苯與溴發(fā)生反應(yīng)的原理并分離提純反應(yīng)的產(chǎn)物。
請回答下列問題：
(1)實驗開始時，關(guān)閉K2、開啟K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應(yīng)開始。裝置Ⅱ中生成有機物的反應(yīng)為__________________________________________(填化學(xué)方程式)，裝置Ⅲ中小試管內(nèi)苯的作用是__________________________________。
(2)能說明苯與液溴發(fā)生了取代反應(yīng)的現(xiàn)象是_____________________。
(3)反應(yīng)結(jié)束后，要讓裝置Ⅰ中的水倒吸入裝置Ⅱ中，這樣操作的目的是___________。簡述這一操作的方法__________。
(4)將三頸燒瓶內(nèi)反應(yīng)后的液體依次進行下列實驗操作就可得到較純凈的溴苯。
①用蒸餾水洗滌、振蕩、分液；②用5%的NaOH溶液洗滌、振蕩、分液；③用蒸餾水洗滌、振蕩、分液；④加入無水CaCl2粉末干燥；⑤_______________(填操作名稱)。
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【題目】下列各組物質(zhì)，化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是
A. SO2和SiO2 B. CO2和H2S C. NaCl和HCl D. CCl4和KCl
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知X(g)＋3Y (g)
2W(g) ＋M (g) △H＝－a kJ·mol－1（a>0）。一定溫度下，在體積恒定的密閉容器中，加入1 mol X(g) 與1mol Y (g)，下列說法正確的是
A. 充分反應(yīng)后，放出熱量為a kJ
B. 當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，X與W的物質(zhì)的量濃度之比一定為1：2
C. 當X的物質(zhì)的量分數(shù)不再改變，表明該反應(yīng)已達平衡
D. 若增大Y的濃度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
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【題目】短周期元素A、B、C的原子序數(shù)逐漸增大，它們形成的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，B和C的單質(zhì)都能跟水劇烈反應(yīng)，1 mol B單質(zhì)跟水反應(yīng)時，在標準狀況下放出11.2 L A的氣態(tài)單質(zhì)，0.5 mol C單質(zhì)跟水反應(yīng)時，在標準狀況下放出5.6 L H2，此時C轉(zhuǎn)化成具有氖原子核外電子層結(jié)構(gòu)的離子。問：
(1)寫出A、B、C各元素的名稱_____________。
(2)用電子式表示AC形成的一種淡黃色化合物_____________。
(3)用電子式表示BC形成化合物的過程_____________。
(4)用電子式表示A的簡單氫化物的形成過程_____________。并解釋沸點反常高的原因_____________。
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【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被還原為NO氣體）。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示。下列分析或結(jié)果不正確的是
A. 混合酸中HNO3物質(zhì)的量濃度為2mol/L
B. OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段產(chǎn)生氫氣
C. 原混合酸中H2SO4物質(zhì)的量為0.4 mol
D. 第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4
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【題目】某興趣小組用鍍鋅鐵皮按下列流程制備七水合硫酸鋅（ZnSO4·7H2O）
相關(guān)信息如下：①金屬離子形成氫氧化物沉淀的相關(guān)pH范圍。
金屬離子 | pH | |
開始沉淀 | 完全沉淀 | |
Fe3+ | 1.5 | 2.8 |
Fe2+ | 5.5 | 8.3 |
Zn2+ | 5.4 | 8.2 |
②ZnSO4的溶解度（物質(zhì)在100g水中溶解的質(zhì)量）隨溫度變化曲線。
請回答：
(1)①鍍鋅鐵皮上的油污可用Na2CO3溶液去除，理由是_______________________________。②步驟Ⅰ，可用于判斷鍍鋅層完全反應(yīng)的實驗現(xiàn)象是_______________________________。
(2)步驟Ⅱ，需加入過量H2O2，理由是_______________________________。
(3)步驟Ⅲ，合適的pH范圍是_______________________________。
(4)步驟Ⅳ，需要用到下列所有操作：a.蒸發(fā)至溶液出現(xiàn)晶膜；b.在60℃蒸發(fā)溶劑；c.冷卻至室溫；d.在100℃蒸發(fā)溶劑；e.過濾。請給出上述操作的正確順序___________________（操作可重復(fù)使用）。
(5)步驟Ⅴ，某同學(xué)采用不同降溫方式進行冷卻結(jié)晶，測得ZnSO4·7H2O晶體顆粒大小分布如圖1所示。根據(jù)該實驗結(jié)果，為了得到顆粒大小相對均一的較大晶粒，宜選擇_________方式進行冷卻結(jié)晶。
A.快速降溫 B. 緩慢降溫 C.變速降溫
(6)ZnSO4·7H2O產(chǎn)品的純度可用配位滴定法測定。
① 下列關(guān)于滴定分析，正確的是________________。
A.圖2中，應(yīng)將凡士林涂在旋塞的a端和旋塞套內(nèi)的c端
B.滴定前，錐形瓶和滴定管均須用標準溶液潤洗
C.將標準溶液裝入滴定管時，應(yīng)借助燒杯或漏斗等玻璃儀器轉(zhuǎn)移
D.滴定時，通常用左手控制旋塞滴加溶液，右手搖動錐形瓶，使溶液向同一方向旋轉(zhuǎn)
E.滴定前滴定管尖嘴內(nèi)無氣泡，滴定后尖嘴內(nèi)有氣泡，則測得的體積比實際消耗的小
②圖3中顯示滴定終點時的度數(shù)是_____________mL。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中進行反應(yīng)：aN(g)
bM(g)，M、N的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如下圖所示：
（1）此反應(yīng)的化學(xué)方程式中，已知計量系數(shù)比為最簡整數(shù)比，則b＝______。
（2）若t2－t1＝10 min，則從t1到t2時刻，以M的濃度變化表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率，計算出來的結(jié)果為_______mol/（L·min）。
（3）t1、t2、t3三個時刻中，______時刻達到反應(yīng)的最大限度。
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